剖析元素周期律的应用

元素周期律是一个重要的综合知识的交叉点。高考中常联系中学化学的各块知识设计综合题。这就要求我们要重视梳理和归纳可以跟元素周期律和元素周期表知识综合联系的内容，提高用元素周期律解决化学问题的能力。

一、考纲要求

1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同周期内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA族与ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

二、深入理解元素周期律

元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律为元素周期律。“元素性质”、“递增”、“周期性”是三个关键词。“元素性质”既包括元素原子的微观性质，又包括元素的各类化合物的宏观性质。“递增”指元素性质变化的连续性，说明同主族或同周期中位置相邻的元素性质必定有相似之处。“周期性”不像数学中的正弦函数那样完全重复，如第二与第三周期的对应元素性质有相似之处，也有不同之处。

三、熟记元素周期表

解答有关此类题往往要用到元素周期表，因此，熟记元素周期表很重要。短周期元素、主族元素在周期表中的位置，稀有气体的原子序数和电子层结构，每周期的元素种数，每个主族常见化合物的化学式类型等等。

四、元素周期律的应用

1.物质结构方面的应用

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，所以考题经常从电子层结构最外层电子数切入考查。另外，原子半径、离子半径的变化规律、化学键类型、化合物类型、分子结构等都与元素周期律有关，高考试题常从这些方面考查。

2.物质具体性质方面的应用

元素的化合价、单质的氧化性或还原性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等都呈现周期性的变化；同周期或同主族的元素及其化合物的其它的许多性质也会呈现一定的规律，如同主族元素的同类物质溶解性、熔沸性、毒性等。

3.综合应用

未知元素的推断和性质的预测，不同元素及其化合物的性质的比较，化学实验事实的解释，寻找具有特殊性质的元素和化合物等都可以跟元素周期律综合联系起来。从这个角度可以大大拓展学习者的思维空间，提高解决综合问题的能力。例如从宏观性质判断元素的金属性和非金属性的主要依据。

金属性的判据：

a.与水（或酸）反应的难易。

b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

c.金属与盐酸溶液的置换反应。

d.金属阳离子的氧化性的强弱。

非金属性判据：

a.非金属单质与H+化合的难易及氢化物的稳定性。

b.最高价的氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。

c.非金属的置换反应。

d.非金属阳离子的还原性强弱。

根据以上的依据可以设计一定的实验来验证某些结论。

另外，元素化合物的知识、化学实验知识、有机化学和其它化学基础理论知识都与元素周期律知识有联系。这就需要我们进一步用心去归纳和总结。

（作者单位：河南省鲁山县第一高级中学）