时间：2022-09-04 06:08:17
SO2和CO2是中学阶段常见的两种气体，在鉴别它们的时候往往比较困难，原因是它们的物理性质和化学性质有许多相似之处，比如：①它们都是无色的气体，从外观判断很难把它们鉴别开来；②它们都是酸性氧化物，都可以使紫色石蕊试液变红；③把它们通入到澄清石灰水中，都会出现浑浊现象等。但是，我们可以利用SO2性质的特殊性，来进行鉴别，主要方法如下：
一、利用SO2的“刺激性气味”来进行鉴别
由于CO2是无色无味的气体，而SO2是具有刺激性气味的气体，因此我们可以通过闻气味的方法来进行鉴别，但是在闻气体的时候，一定要注意，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
二、利用SO2的“漂白性”来进行鉴别
SO2能够使品红溶液褪色，而CO2无此性质，因此我们可以把气体导入到品红溶液，能使品红溶液褪色者为SO2，否则为CO2。
三、利用SO2的“还原性”来进行鉴别
1、将气体分别通入到HNO3酸化的BaCl2溶液中，能产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。原因是SO2被HNO3氧化为H2SO4，从而与BaCl2发生化学反应生成了不溶于酸的BaSO4沉淀。相关的方程式如下：
3SO2 + 2NO3－ + 2H2O＝3SO42－ + 2NO + 4H＋
SO42－ + Ba2＋===BaSO4
2、由于SO2是强还原性气体，能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水、碘水发生氧化还原反应，从而使它们褪色，而CO2无此性质，因此我们可以把气体导入到酸性高锰酸钾溶液、溴水或者碘水中，能够使它们褪色者为SO2，否则为CO2，相关的离子方程式如下：
SO2 + Br2 + 2H2O===4H＋ + SO42－ + 2Br－
5SO2 + 2MnO4－ + 2H2O===2Mn2＋ + 5SO42－ + 4H＋
在实际作题过程中，我们也可以利用这几种溶液把SO2气体除去。例如：
【创新题】某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究C与浓H2SO4反应的过程，并检验反应后生成的气体，装置如下图所示：
所需要的试剂有：炭、浓H2SO4、无水CuSO4、溴水、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水、品红试液等
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）请利用上述装置组装成一个检验反应后气体成份的装置图（从左至右根据气体的流向）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）B中所装的试剂依次是＿＿＿＿＿＿＿＿，其中2号洗气瓶中试剂的作用：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）向装置A中的烧瓶中逐滴滴加浓H2SO4，加热，使A中产生的气体进入到上述组装好的装置中，能够证明混合气体中有CO2存在的实验现象是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）D装置是用来检验生成物中＿＿＿＿，D中的实验现象＿＿＿＿＿；能否把D装置放在B、C之间＿＿＿＿？为什么＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【答案】（1）关闭止水夹ａ，打开分液漏斗的上塞以及旋塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，使水面浸没漏斗颈下端，继续加水，使漏斗内外液面形成一段液差，过一段时间后，若液差保持不变，则装置不漏气。
（2）ADBC。
（3）1：品红试液，2：酸性KMnO4溶液（或者溴水），3：品红试液；除去从1号瓶出来的混合气体中的SO2气体，以免对后续CO2的检验造成干扰。
（4）装置B中的第3号洗气瓶中的品红溶液不褪色，装置C中的澄清石灰水出现浑浊。
（5）水蒸气，白色粉末变成蓝色；不能，因若把D装置放在B、C之间，从B中带出的水气，干扰原混合气体中水蒸气的检验。