时间:2022-08-31 08:52:33
“学案导学”教学模式以学生学会学习为宗旨,以学案为依托,以教师为主导,以学生为主体,以培养学生的自学能力、合作能力、创新能力为目的。这种模式充分贯彻了新课程理念,能帮助学生系统全面地把握知识,克服盲目和片面。在具体教学中,教师指导学生看教材,引导学生独立思考、合作交流,在这种双向交流过程中,教师能及时了解学生的学习情况,使教学更具针对性。下面结合铝的化合物图像问题探究谈一谈具体做法。
一、教学目标
1.知识与技能:掌握Al3+、AlO-2、Al(OH)3之间的相互转化并用图像表示。
2.过程与方法:
(1)能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察,以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、概括、归纳等方法,对所获取的信息进行初步加工。
(2)能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果,并做出解释。
3.情感态度与价值观:培养学生动手实验的兴趣,形成良好的实验习惯和严谨的科学态度,培养与人合作的精神,学会倾听他人的发言,采纳他人合理的意见。
二、教学重点
用离子方程式表示Al3+、AlO-2、Al(OH)3之间的相互转化,并会画图像。
三、教学过程
【思考与交流】不用任何试剂,如何区分失去标签的AlCl3溶液和NaOH溶液?
【板书】铝的化合物――图像问题探究。
【探究实验1】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。
反应原理:Al3++3OH-=Al(OH)3
Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O
实验现象:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐消失。
学生在黑板上画出图像,如图1所示。
【探究实验2】向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量。
反应原理:Al3++4OH-=AlO-2+2H2O
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3
实验现象:先无白色沉淀,后产生白色沉淀,继续滴加,沉淀不变化。
学生在黑板上画出图像,如图2所示。
变式探究:向可溶性铝盐液中滴加氨水至过量。
反应原理:Al3++3NH3・H2O=Al(OH)3+3NH+4
实验现象:产生白色沉淀,继续加氨水,沉淀不消失。
学生在黑板上画出图像,如图3所示。
思考与交流:
1.向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,有什么现象?写出有关的离子方程式,并画出加入溶液的量和沉淀变化的图像。(图像如图4所示)
2.向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量,有什么现象?写出有关的离子方程式,并画出加入溶液的量和沉淀变化的图像。(图像如图5所示)
3.若AlCl3溶液中除混有MgCl2外,还混有盐酸,向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量,发生的反应有何不同,图像有什么样的变化?(图像如图6所示)
反应原理:H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O
实验现象:开始无沉淀,之后产生沉淀,之后沉淀部分溶解。
4.若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外,还混有NH4Cl,向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量,发生的反应又有何不同,图像又有什么样的变化?
反应原理:H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Al3++3OH-=Al(OH)3
NH+4+OH-=NH3・H2O
Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O
实验现象:开始无沉淀,之后产生沉淀,沉淀量保持不变,沉淀部分溶解,如图7所示。
【探究实验3】向可溶性偏铝酸盐液中滴加盐酸至过量。
反应原理:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
实验现象:产生白色沉淀,继续滴加,沉淀消失。
学生在黑板上画出图像(图像如图8所示)。
【探究实验4】向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量。
反应原理:AlO-2+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3
实验现象:先无白色沉淀,后产生白色沉淀,继续滴加,沉淀不变化。
学生在黑板上画出图像(图像如图9所示)。
变式探究1:向NaAlO2溶液中通入过量的CO2。
反应原理:2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO2-3
CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3
实验现象:产生白色沉淀,继续通入CO2,沉淀不消失。
变式探究2:向饱和CO2溶液滴加可溶性偏铝酸盐液。
【探究实验5】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量。
反应原理:Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3
实验现象:产生白色沉淀,继续滴加,沉淀不变化。
学生在黑板上画出图像(图像如图10所示)。
小结:作图要点。
1.分阶段书写化学(离子)方程式。
2.结合横坐标、纵坐标,分析反应特点,描出关键点(转折点)。
3.标出关键点的坐标,连线作图。
知识强化:略
课堂总结:解决镁铝图像问题的方法―――“三看、一守恒”。
一看坐标:弄清横、纵坐标的意义。
二看拐点:这里拐点即关键点,如刚开始产生沉淀的,生成沉淀量最大值点,沉淀量最小值点,沉淀恰好完全消失点等。
三看比值:即通过分析每个阶段所发生的反应,根据方程式的计量系数得出结论。
电荷守恒(元素守恒):当沉淀的量恰好达到最大值时,溶液中的离子最少,可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。
拓展作业
(1)Al2(SO4)3溶液与氢氧化钡溶液互滴的离子方程式、现象、图像。
(2)KAl(SO4)2溶液与氢氧化钡溶液互滴的离子方程式、现象、图像。