江苏高考化学实验试题的解读与启示

近几年，江苏高考化学试题悄然发生变化，总体难度下降，充分展示学科素养，其中化学实验方面的考查，更是强调知识与技能的有机融合，源于教材而高于教材的命题思路.现将2016年江苏高考化学实验试题做一分析，预测2017年命题的趋向，仅供参考.一、试题特点解读

1.注重对实验基本知识和技能的单一识记考查

例1（第6题）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）.

A. 制取氨气B. 制取NaHCO3

C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO3

氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，选项 A错误.气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，选项B错误.从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，选项C正确.碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，选项D错误.

本题取之于苏教版教材必修1＼[拓展视野＼]，改编为制碱原理四步骤，实质考查制备、提纯等基本操作，都能从书本寻到出处.其中图A考查物质的制备方式、制备原理，掌握实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制NH3的有关知识；图B考查多用瓶的作用，制备还是洗气，长进短出还是短进长出，附带为什么是NH3和食盐的饱和溶液而不是CO2和食盐的饱和溶液；图C考查物质分离提纯的一种方式―过滤，分离NaHCO3操作的注意事项，也考查NaHCO3为什么能从溶液析出；图D考查干燥固体物质几种类型：受热易分解、含结晶水的水合物；延伸到还可采用乙醇洗涤式干燥等.

2.注重对定性实验的判断推理考查

例2（第13题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）.

选项实验操作和现象结论

A

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊.

碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下，向浓度均为0.1 mol・L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀.

Ksp（BaSO4）

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色.

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下，用pH试纸测得：0.1mol・L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol・L-1 NaHSO3溶液的pH约为5.

HSO-3结合H+的能力比SO2-3的强

本题是一道定性实验的选择题，主要考查物质的酸性比较，即强酸制弱酸、难溶电解质的溶度积常数知识、微粒的氧化性和还原性强弱比较、盐溶液酸碱性强弱判断等.A、C考查书本直观实验，难度较小；B、D考查推理实验，要求学生根据题给的实验现象，结合已有知识作出判断，难度较大.

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，变浑浊则生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚的强，选项A正确；硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小选项B，错误；室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，Fe3+的氧化性比I2的强，选项C正确；题给实验说明HSO-3结合H+的能力比SO2-3的弱，选项D错误.

3.注重对教材典型的制备实验原理的拓展延伸考查

例3（第16题有删减）以电石渣＼[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3＼]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行.氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2.

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为.

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）.

A.适当减缓通入Cl2速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100 g・L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是.

本题是以制备KClO3为知识背景，涉及到典型的制备实验―制取漂白粉，拓展到温度不同，产物不同的反应条件和提高转化率的考查，引导师生重视教材中典型的制备实验，掌握其化学反应原理，熟练掌握化学方程式的书写，并能就外界影响做简单的拓展延伸的运用.由Ca（ClO3）2转化为KClO3，并结合溶解度曲线析出KClO3，是对知识的升华、延伸初中溶解度知识的过程.

根据工业上制备漂白粉的知识，容易写出氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，生成Ca（ClO）2的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O.适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，A正确；充分搅拌浆料可以增大图1反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，B正确；加水使Ca（OH）2完全溶解，氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，C错误.

根据图1可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶.

4.注重κ笛榉桨干杓朴肫兰鄣目放探究考查

例4（第19题节选）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3・3H2O.实验过程如下：

（1）酸溶需加热的目的是；所加H2SO4不宜过量太多的原因是.

图2（2）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+.为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次.

（3）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3・3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3・3H2O.

＼[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全＼].

本题以工业废渣制备MgCO3・3H2O为驱动性问题，将制备任务与提取任务合二为一体，综合性较强，（1）（2）的设置相对简单，主要考查基础知识和基本操作，（3）具有较大的开放性，仅以难溶物完全沉淀的信息为铺垫，进行制备方案的设计，全面考查学生的理论分析、逻辑思维、语言表达等多方面能力，为了降低难度，设计填空的形式，指向性更明了.

根据影响化学反应速率的因素可知，加热可以加快反应速率；硫酸过多，消耗更多的碱液来中和硫酸，生产成本增加，因此H2SO4不宜过量太多.为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次.根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过8.5，且也不能低于5，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5

二、预测2017年化学实验试题的趋向

今年是江苏再次改革前的最后一年，稳定是压倒一切的，命题应有连续性，化学实验的考查仍是知识与能力并举，关注实验本身的内涵和外延.

1.重视对实验的基本知识和技能的直接考查

2017年命题趋向：以物质制备（含液相）为中线，富含基本操作、原理解释、图表解读、步骤补充的试题，主要考查除杂型或制备型；元素集中在S、Cl、Fe、Mg、Ca等.解决这类习题，只能功夫在平时，尽量创造条件让学生动手多做实验，让学生学会设计和探究实验、改进和创新实验，真正的提升W生学习化学的核心素养―实验.

（收稿日期：2016-10-12）