酸化问题小汇

在高中化学中我们常常会遇到关于对物质进行必要酸化处理的问题（特别是对离子鉴别的化学实验），下面我就从三个方面，谈一谈酸化问题。

一、 酸化的含义：

酸化是指在溶液中加入氢离子（H+）使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应（即在溶液里加酸，使溶液呈酸性）。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸，用来调节酸度以增强高锰酸钾溶液的氧化性。

二、酸化的作用：

1.抑制一些强酸弱碱盐的水解。例如：在制备氯化铁胶体时要加盐酸进行酸化。其目的是要抑制其水解。

2. 促进一些强碱弱酸盐的水解。例如：欲将溶液中的CO32- 除尽，常常要进行酸化，由于酸中和了CO32-水解产生的OH-，促进水解，使之生成HCO3-，进一步水解生成H2CO3 。碳酸易分解，配合以适当的加热 ，即可除去。

3. 增强氧化剂的氧化性。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸，用来调节酸度以增强高锰酸钾溶液的氧化性。更用利于相关反应的进行，提高效率。

4.排除一些离子的干扰。例如：

a.鉴别硫酸根离子时，应先加过量的稀盐酸，再滴入被稀硝酸酸化的氯化钡溶液，可排除银离子、碳酸根离子、碳酸氢根、亚硫酸根等离子的干扰。

b.鉴别Ba２＋时，需要向待测溶液中加入过量的稀盐酸，然后再滴入用稀硝酸处理过的SO42-溶液，目的是排除离子的干扰，特别是碳酸根离子，生成不可溶于水，可溶于酸的白色沉淀；遇硫酸根不溶于水和酸的白色沉淀。

c. 鉴别Ag+ 时,需要向待测溶液中滴入经稀硝酸酸化处理后的稀盐酸，产生的沉淀不溶于稀硝酸。目的是排除Hg2+、Pb2+ 的干扰，因其与盐酸作用也会产生白色沉淀，难于判断，所以需加入稀硝酸。

d. 鉴别氯离子时，向待测溶液中滴入经稀硝酸酸化处理后的硝酸银溶液，产生的沉淀不溶于稀硝酸。减少硫酸根离子对含氯离子判断的干扰。同理，在鉴别溴离子、碘离子时可采用此方法，分别产生淡黄色沉淀、黄色沉淀。

拓展：在有机化学中加酸可以抑制酯类物质的进一步水解，在制备乙烯的实验中所加的浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，提高了乙烯的产率。

三、 加酸的判断标准：

1)对于阴离子的鉴别，所加的酸要不与原溶液起化学反应，所选试剂与要鉴定的阴离子有明显的特征反应。

2)对于阳离子的鉴别，所加的酸最好与其阴离子对应，比如:鉴别硝酸银中的银离子，我们可以用与其对应的硝酸进行必要的酸化处理，再加稀盐酸。

注：对于阴、阳离子的鉴别应视其特殊性而加相对应的酸。