化学简答题的类型及解题指导

化学简答题是高考命题中Ⅱ卷的重要题型之一，要求考生用简练的文字表述来回答问题，具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点。一般来说，单纯识记性的简答试题很少，都具有一定的难度，属于理解应用、逻辑推理、信息加工等，以测试知识迁移、举一反三、逻辑思维等方面的能力。简答题题型已成为目前高考试题的固定题型，它一般以填空题的形式设计。对于考生来说，解简答题时往往是有理说不清，更不会用文字语言来表达。主要是考生遇到这种题目往往出现以下几种情形：一是不知怎样分析，从何处开始回答。二是本来知道是这么一回事，但就是回答时出现丢三落四、语不中的而失分。关键问题还是没有很好的分析总结此类题型的解题思路和方法。没有有意识的去训练这方面的能力，并不断的去克服和提高。所以，掌握简答题的类型及解题思路是非常重要的。

一、目的（原因）性简答题

试题提供某些化学现象、实验事实、工业生产、生活实际等具体问题，运用学过的化学知识来解释设计、操作、条件变化和试剂选择等的目的或原因。

【典例1】工业生产纯碱的工艺流程示意图1如下：

完成下列填空：

（1）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。

（2）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。

解析：（1）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。（2）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-NH3+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀。

答案：（1）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；（2）NH4++OH- NH3+H2O，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀。

【应对策略】

解决此类试题的思路是：先对问题作出判断，得出结论，然后再由结论追溯到分析过程，最后再回到结论。确定原因时，可以采用“因果分析法”，即按照题目所给条件进行正向思维和推理，由变化联系原因，逐步推至结果。也可以采用“由果索因法”，根据变化的结果逆向思维，挖掘出引发变化的原因和依据。答题时，均采用由原因到结果的语言顺序来表述。

二、对比性简答题

这种题型主要是将两种或两种以上的观察对象（制备流程、设计方案、反应机理、试剂选择、反应条件等）放在一起进行观察，通过比较得出相同点和不同点，考查比较分析辨别判断能力。

【典例2】对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1小时 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果：

（1）NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。

（2）由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。

（3）与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有 、 。

解析：本题主要考查的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。（1）从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高 （2）从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯（3）用NaHSO4 做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。

答案：（1）0.32（2）甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯（3）在硝化产物中对硝基甲苯比例提高、催化剂用量少且能循环使用

【应对策略】

解题时要联系已学的化学原理和化学概念，认真审析题目信息中各种要素，抓住解决问题的关键所在。注意从反应温度，反应物的用量，生成物是否单一、有毒等方面思考。

三、归纳性简答题

试题中设置了以具体坐标式图表、生产工艺流程、数据、表格等形式的题干，展示某些实验现象、数据结果、新问题情景等，要求具备观察图表图象、分析处理数据，发掘其中隐含信息的能力，学会将图象数据信息转换为文字信息，具备较强的信息转换能力。在数据处理过程中对数据进行组合、筛选、归纳、综合、评价时，应善于将题设问题抽象成数学问题，运用数学工具结合学科知识，解决实际问题。

【典例4】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验：

（1）实验①和②的目的是 ；

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。分析图2能够得出的实验结论是 。

解析：（1）实验①和②用来比较当H2O2溶液的浓度不同时，H2O2分解速率的变化，故此实验的目的是探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。（2）图像显示FeCl3溶液对H2O2溶液的分解有催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。

答案：（1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响；（2）FeCl3溶液对H2O2溶液的分解有催化作用，碱性条件较好，酸性条件较弱。

【应对策略】

解答这类题需要“两会”：会识图：一看面、二看线、三看点（弄清纵、横坐标的含义；弄清起点、拐点、终点的含义；看清曲线的变化趋势）。会析数：分析数据，弄清各数据的含义及变化规律，分析图像中的隐含信息，将数据和图像加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理等理论知识进行分析解答。解题时，首先要认真读题，根据题中所给的文字信息、图形信息、数据信息等提炼出重要的信息，然后分析每小题的考查方向，明确知道应该用哪部分化学理论知识来进行分析。最关键的是一定要清楚题中所提出的问题，最后结合相关理论知识对问题一一进行正确作答。

解答表格题则相对要比图像题要求低点，表格题一般涉及到的是反应时的相对量，要认真分析表格中的各种数据，确定哪一组数据是哪一种物质的量，然后根据题中要求，选定确定的一组数据进行相关的计算和分析。

四、移动性简答题

此类试题多数会以化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡为命题点，运用化学平衡移动原理，用简洁的文字形式解释改变某种外界条件，平衡移动的原因或判断平衡移动的理由。

【典例4】难溶性杂卤石（K2SO4・MgSO4・2CaSO4・2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4・MgSO4・2CaSO4・2H2O（s） 2Ca2++2K++Mg2++4S +2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能

溶解杂卤石浸出K+的原因：_________。

（2）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图4，由图可得，随着温度升高，①_____，②__________。

解析：（1）杂卤石难溶于水，加入饱和Ca（OH）2溶液时，其中的OH-和Ca2+能分别沉淀Mg2+和S ，减小杂卤石溶解平衡体系中Mg2+和S 的浓度，使杂卤石的溶解平衡向右移动，因此Ca（OH）2溶液能

溶解杂卤石浸出K+；（2）读图可知如下结论：①溶浸达到平衡的时间缩短；②平衡时K+的浸出浓度增大；③K+的浸出浓度相同时，溶浸时间：373 K

答案：（2）加入Ca（OH）2溶液后，生成Mg（OH）2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2+浓度减小，使平衡右移。（2）①溶浸达到平衡的时间缩短②平衡时K+的浸出浓度增大（其他合理答案也给分）

【应对策略】

解决该类试题要根据题目中给出的信息、现象、结果，找出分析此问题的理论依据。结合反应原理、物质的性质及化学理论知识等阐明理由并能推测得出结论。表述时可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。如要求用化学平衡移动原理解释某些现象或原因，答题模式可总结为：加入（或改变）A后，B，使C平衡中D发生改变，平衡向E移动，因此F。（其中A是改变的外界条件；B是发生的反应，没有可省略不写；C是发生移动的平衡表达式；D是平衡中发生改变的量；E是平衡移动方向，F是出现的结果）。

五、方案性简答题

试题往往用来考查化学实验知识，最常见的是实验的基本操作及设计一个简单的实验。主要考查对常见物质的定性检验和利用信息对陌生物质进行定性或定量检验，同时考察语言表达是否规范、准确、严谨、精炼。回答时，需用文字陈述实验的操作步骤、所用药品、现象以及结论，一般要求回答“怎么做”，不必阐述“这么做”的理由。

【例5】SO2是重要的化工原料，某学习小组利用如图5所示装置探究SO2与Na2O2的反应：

（1）反应完毕后，大家认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：假设Ⅰ、全部为Na2SO3；假设Ⅱ、为Na2SO3和Na2O2的混合物；假设Ⅲ：

；假设Ⅳ、为Na2SO3和Na2SO4的混合物；假设Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物。假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是 。

（2）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：

解析：（1）过氧化钠具有强氧化性，可能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。（2）检验Na2SO3和Na2SO4，可加入盐酸，用品红溶液来检验是否产生二氧化硫；可在上述酸化的溶液中加入氯化钡来检验硫酸钠。需要特别注意的是在检验中不能使用硝酸和硝酸钡。

答案：（1）全部为Na2SO4 Na2O2和新产生的O2有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4（2） （方法有多种，合理均可）

【应对策略】

实验过程通常包含“样品或药品先期处理进行实验（注意排除干扰）现象记录或描述得出结论”，实验过程中的程序一定要清楚，对实验过程的描述要包含所用仪器、试剂。

（1）取样：因为很多操作不能在原溶液中进行，故需要说明取样的多少，盛放的仪器等，如取少量试样于试管中等。如试样是固体一般是“取试样少于研磨成粉，将粉末在烧杯中溶解……”；试样是液体或溶液一般是“取试样少许或上层清液或洗涤液于试管中……”；试样是草本植物一般是“取试样少许灼烧成灰，将灰在烧杯中溶解，过滤……”

（2）操作：需要说明选用的药品、进行的实验操作等。试剂的用量和浓度本质上决定于操作的目的。若为分离则应过量；若为检验，考虑到待检验物质的含量可能较少，一般使用少量或几滴；若需要观察褪色的，则试剂应稀一些确保能反应完全；若需要观察产生颜色或沉淀的，试剂应浓一些确保现象明显；若目的是调节pH等，试剂应稀一些；若不希望溶液被明显稀释，试剂应浓一些。

（3）现象：应从视觉、嗅觉、听觉、触觉的角度说出实验出现的颜色、状况、气味、声音、光、热等具体现象，但是不能出现具体的物质名称。溶液应从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等方面分析；固体应从颜色变化、体积变化、溶解消失等方面描述；气体应从颜色变化、气味变化等方面描述。

（4）结论：需要说明如果出现某现象，则说明存在某物质等。如“如果有……（现象），则得出……（结论），如果没有……（现象），则得出……（结论）。”

简答题要求考生用准确的文字、数学符合、图表、化学用语等回答有关的化学问题。它不仅要求考生回答是什么，而且要求回答为什么，即要“知其然，知其所以然”。解答化学简答题时，首先要弄清楚试题的问题是什么，其次是考虑用什么化学原理、计算公式来解题，最后是组织什么样的简练准确的语言来回答。简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降到最低。

（作者单位：东莞中学松山湖学校）

责任编校 李平安