对氧化还原反应化学方程式配平的教学体会

配平，对化学的教与学都是一个无法回避的问题。由于化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，所以质量守恒定律就成了化学方程式配平之根本、化学方程式配平之灵魂。由此延伸出的原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的广泛应用都是质量守恒定律的具体表现形式。

在化学方程式的配平教学中，总觉得教无定法、学无定法，但不同类别的反应仍有不同的规律可循。下面就氧化还原反应配平的教学中产生的点滴感悟予以记之，以备忘却。

一、氧化还原反应的先后顺序问题

当有多种氧化性或多种还原性粒子存在时，就存在着粒子被氧化或被还原的先后顺序问题，如何配平呢？请看：

最后再将方程式的系数翻倍即可。

强调：考虑粒子的氧化性、还原性的强弱，引入分数，再根据原子守恒配平。

二、关于Fe2+被O2氧化的配平

根据得失电子守恒：Fe2+被O2氧化的两者计量数必为4与1，再根据电荷守恒与原子守恒配其他物质的计量数。

例如：Fe2++O2+H2O？邛Fe（OH）3的配平。

很明显，产物中还有一带正电荷的离子。认真比对：只能是Fe3+、不可能是H+。方程式即转化为：Fe2++O2+H2O？邛Fe（OH）3+Fe3+。

最后再将方程式的系数翻倍即可。

三、关于有CO参与的氧化还原反应

由于CO在反应中转化为CO2，那么反应中氧化剂的氧原子数也决定了CO的计量数。

例如：对反应FeXOY+COFe+CO2的配平。

FeXOY中氧原子数为y，则需y个CO分子结合成y个CO2，即为：FeXOY+yCOFe+yCO2。

再配Fe的计量数即可。

强调：氧化剂中氧原子数决定了CO分子的计量数。

四、制取Cl2的方程式的配平

实验室制取Cl2的常用方法有：

由此我们悟到：将有复杂组成的氧化剂或还原剂的计量数定为1，再根据原子守恒，就可以将方程式配平。

再看煅烧硫铁矿制硫酸的重要反应。

这些反应的特点是：有氧气参加或生成，所以我们就有了以下强调的内容。

强调：在有氧气参加或生成的氧化还原反应中，若将有复杂组成的氧化剂或还原剂的计量数定为1，则根据原子守恒，即可将方程式配平。

以上心得，可以在实际的教与学中不断地加以检验。

（作者单位：福建省莆田华侨中学）