聚焦中考化学物质鉴别题

物质的鉴别是利用各种物质的不同特征，将两种或两种以上的物质加以区别的过程。这种题型既能检查学生对元素化合物知识的掌握程度，又能考查学生解题的技能技巧，培养学生的发散思维能力，因此一直是各省、市中考命题者所关注的一个热点。

一、解题原理

1.依据物质的特殊性质进行检验与鉴别。如物质的颜色、气味、溶解性等。

2.依据物质间反应时所产生的特殊的现象进行检验与鉴别。即所选择的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：①变色；②放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；③生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解情况）。

二、实验步骤

一般按如下程序：①取少许溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；②加入少量的试剂（试剂的选择，应根据具体物质的成分来确定，同时注意在检验与鉴别时应排除干扰）；③观察并记录实验现象；④判断检验与鉴别的结论。

三、答案的表示方法

1.文字叙述法：根据实验步骤一步一步地叙述。叙述时应用精炼的语言，简明扼要地、准确地描述实验操作步骤、现象并分析得出结论。

2.列表法：把要鉴别的物质进行编号列入表中，并将实验步骤、操作方法、所用试剂、实验现象也列入表中，然后进行对比分析得出结论。

3.图示法：就是把鉴别的物质、试剂及操作方法用箭头连络进行分析的一种方法。这种方法步骤清楚、层次分明，便于分析和推断。

四、中考常见题型解读

题型1限定试剂进行鉴别

例1（2016年郴州）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）。

A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4

C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl

解析A中NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别；B中CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别；C中CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别；D中氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。

答案：D。

题型2仅选用一种试剂进行鉴别

例2 （2016年百色）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液的是（）。

A.纯碱溶液B.酚酞试液

C.石蕊试液D.稀盐酸

解析纯碱溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与烧碱溶液、食盐溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，A错误；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，B错误；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，C正确；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化，与稀硫酸、食盐溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，D错误。

答案：C。

题型3不选用试剂进行鉴别

例3（2016年乐山）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）。

A.NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3

B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH

C.Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2

解析A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B组中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；C组内Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；D组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液，故不加其他试剂可以鉴别。

答案：C。

题型4探究性物质鉴别题

例4 （2016年达州）实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：

提出问题A、B、C、D分别是什么溶液？

实验操作实验现象实验结论

（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合

A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象

A、B是溶液中的一种，C、D是溶液中的一N

（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡

A、D变红，B、C无明显现象

A为溶液；C为溶液；由此区分出B、D溶液

反思与体会鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。

继续探究将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外），可能含有的溶质是。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为。

解析【收集证明】（1）A、B、C、D四种溶液，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，因此A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种；C、D混合无明显现象，Ca（OH）2和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种。（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D变红，B、C无明显现象，说明A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液，C是NaCl溶液，B是稀盐酸。【继续探究】实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉，因此上层溶液中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是CaCl2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，可取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙。

答案：【收集证明】（1）Na2CO3、稀盐酸

Ca（OH）2、NaCl（2） Na2CO3NaCl

【继续探究】氯化钠氯化钙

CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl

五、中考真题演练

1.（2016年葫芦岛）下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（）。

A.CaCO3MgCl2B.CuSO4CaSO4

C.MnO2CuOD.NH4NO3NaCl

2.（2016年苏州）鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（）。

A.氧气与二氧化碳：带火星的木条

B.面粉与玉米粉：碘水

C.铜绿与二氧化锰：看颜色

D.酒精与白醋：闻气味

3.（2016年枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀}酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）。

A.AgNO3溶液B.无色酚酞试液

C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液

4.（2016年雅安）只经过一次实验就能将

H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）。

A.纯碱溶液B.稀盐酸

C.硝酸银溶液D.石蕊试液

5.（2016玉林）下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）。

A.NaNO3KClNa2CO3HCl

B.HClNa2CO3K2SO4BaCl2

C.MgSO4KOHKNO3CuSO4

D.KOHMgCl2H2SO4NaCl

5.（2016年邵阳）现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成，“”表示不反应或无明显现象）。

回答下列问题：

（1）C中溶质的化学式是，B和D反应所属的基本反应类型是。

（2）写出A和B反应的化学方程式：。

答案：1.C2.B3.C4.D

5.（1）KNO3复分解反应

（2）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl

（收稿日期：2016-03-15）