注重反思 培养能力

全日制普通高级中学教科书（必修加选修）《化学》第二册（人民教育出版社）第23页例题4:工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2400℃～500℃催化剂2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

分析：根据化学方程式，可以找出下列关系：

FeS2―2SO2―2SO3―2H2SO4

FeS2―2H2SO4

本题从FeS2制H2SO4，是某种元素全部转化的多步反应，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。所以，解本题时，也可以根据硫元素的转化关系直接列出上面关系式：FeS2―2H2SO4，并且可简化为：S―H2SO4

解：由于有5.0%的S损失，2.5t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为：

m(s)=m(FeS2)・2Ar（s）Mr(FeS2)・ω(S)

=2.5t×85%×2×32120×95%=1.08t

设可制得98%硫酸的质量为x。

S H2SO4

32 98

1.08t x×98%

3298=1.08tx×98%

x＝1.08t×9832×98%＝3.4t

答：可制的98%硫酸3.4t。

另一种解法：

设可制得硫单质m1，损耗的FeS2为m2。

FeS2 2S

120 32×2

2.5t×85% m1

损耗m2 m1×5%

2.5t×85%m2=m1m1×5%

所以m2=2.5t×85%×5%。

设可制得98%硫酸的质量为m：

FeS2 2H2SO4

120 2×98

2.5t×85%（1-5%） m×98%

1202.5t×85%（1-5%）=2×98m×98%

m=2.5t×85%（1-5%）×2×98120×98%=3.4t

推论：反应过程中元素的损失率等于该化合物的损失率。

第二种解法，根据硫元素的转化关系直接列出关系式FeS2――2H2SO4进行计算，既训练了学生的思维又简化了计算。

教学反思：

1.化学方程式计算中应注意的问题

（1）在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用不同的单位，即“上下单位一致，左右单位相当”。

（2）如果有一种反应物过量，应根据不足的反应物的量来计算。

（3）工业生产中的转化率和产率。

①原料转化率(利用率)=理论耗用原料总量实际耗用原料总量×100%

②产率=实际产量理论产量×100%

（4）工业生产中，已知中间产物的损耗率（或转化率、利用率等）都可以归为起始原料的损耗率（或转化率、利用率等）。

（5）反应过程中元素的损失率等于该化合物的损失率。

2.反思是学生将所学知识和技能内化的重要途径

反思是由学生自主归纳总结本节课所学的重点内容、规律和解题思路、技巧，形成知识网络，从体系的高度上掌握知识，提高能力。如解题后可作如下反思：命题者的意图是什么？题目有什么巧妙之处？解答此题的关键是什么?此题还有其他解法吗？做题过程中暴露了自己的哪些弱点？这样的解题反思是提高效益的关键环节。

结合不同的教学内容，指导学生做好反思，这样做不仅使知识得以巩固，使纵横得以引申和拓展，形成知识网络，而且也能使学生在反思中发现新的疑难，培养和磨炼学生的思想意志和品质。