不容忽视的一个化学概念――燃烧热

【前言】不容忽视的一个化学概念――燃烧热由文秘帮小编整理而成，但愿对你的学习工作带来帮助。①规定在101 kPa压强下测出热量,因为压强不定,反应热数值不相同。 ②规定可燃物(纯净物)为1 mol.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数会出现分数(化学计量数与燃烧热成正比)。 ③燃烧为完全燃烧。即可燃...

摘要:近年来国际上都比较关注环保、能源等方面,于是高考的考试方向就比较贴近生活、体现了对知识的活学活用。例如燃烧产生的热量――“燃烧热”一词在高考题频频出现,这就得引起足够重视,不可忽略。

关键词:概念;燃烧热;高考;试题

中图分类号:G622 文献标识码:A文章编号:1003-2851(2010)07-0201-01

近年来高考的化学考题都比较贴近实际生活,体现了对知识的活学活用。譬如当前各国都比较重视环保、能源等方面,于是热化学反应就成为了高考的热点,这一点在近几年的理综高考卷中频频出现,其中对燃烧热的概念的考查尤为重要,是一个不容忽视的概念。

现在我们来看一看燃烧热的概念及解读。(人教版教材)燃烧热:在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热概念的解读如下:

①规定在101 kPa压强下测出热量,因为压强不定,反应热数值不相同。

②规定可燃物(纯净物)为1 mol.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数会出现分数(化学计量数与燃烧热成正比)。

③燃烧为完全燃烧。即可燃物全部参加反应且生成物不能再燃烧。

④生成物为稳定氧化物。稳定氧化物:生成物不能再燃烧且聚集状态通常状况是稳定的。如:

C CO2(g), HH2O(l), SSO2(g),等。

⑤燃烧热ΔH0。

⑥方程式需标明状态。固体――s、液体――l、气体――g。

现我们来看一看高考真题:

1.(2010′全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式

(25℃,101kPa):

由此判断,正丁烷的燃烧热是( )

A.-2878KJ/molB.-2658 KJ/mol C.-1746 KJ/mol D.-1526 KJ/mol

【解析】根据燃烧热的概念“1mol物质”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物” ,可知 ①放出的热量即为燃烧热,故正确选项为:A

第②项水应为液体,故错;第③④项碳元素应转变为CO2(g),故错。

2.(09′全国卷Ⅱ)

已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);ΔH= -571.6KJ・ mol-1

CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH= -890KJ・ mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

【解析】此题涉及到热化学方程式化学计量数与反应热成正比,也涉及到燃烧热概念,根据燃烧热概念解读②可知,

由2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ;ΔH=-571.6KJ・mol-1

(根据热化学方程式化学计量数与反应热成正比)可得:

H2的燃烧热为:ΔH(H2)=-571.6/2(KJ・ mol-1)

由CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ・mol-1可知

CH4燃烧热为:ΔH(CH4)= -890KJ・mol-1于是我们可得

解:设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。可得:

x + y =112/22.4

x ・571.6/2 + 890y = 3695

解得:x=1.25mol; y=3.75mol

n(H2)n(CH4)=1.25:3.75=1:3故选B项。

3.( 09′重庆)下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0KJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3 KJ/mol(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g); ΔH=-296.8 KJ/mol(反应热)

D.2NO2=O2+2NO; ΔH=+116.2 KJ/mol(反应热)

【解析】(应用排除法)根据燃烧热概念解读④可知:

稳定氧化物HH2O(l),则A项错。中和热与燃烧热一样都是放热即:ΔH0,则B项错。反应热方程式应表明状态,则D项错。故选C项。

4. (08′四川)下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【解析】根据中和热的概念(在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O所释放的热量。强酸与强碱的中和热为:-57.3 kJ/mol)可知:H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热:ΔH=-57.3kJ/mol,故A项错。C项说得过于绝对,例如:煤炭加热到着火点,就能燃烧,放热。反应放热还是吸热与反应物、生成物的能量有关。故C项错。根据燃烧热概念解读④:HH2O(l),故D项错。则选B项。燃烧热概念解读②也可得出B项。

从近年高考看热化学反应考查,难度不大,重点对概念的掌握,灵活运用,故我们不可忽视对概念的活学活用。

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