热学问题中的若干个“不一定”

热学问题一直是高考中的热点问题，由于近年来“气体三定律”不做要求，难度有所降低，但对概念的理解就显得成为重要，实学者由于视野不宽，以偏概全，对一些热现象妄下断言，造成错误。笔者根据多年教学实践，总结出以下“不一定”，望能起到抛砖引玉之效。

1 摩尔体积不一定等于1mol分子体积之和

由于受“摩尔质量等于1mol的分子质量之和”的影响，误认为摩尔体积等于1mol分子的体积这和，而忽视了分子间有间隙。对于固体和液体，可认为分子紧挨，该关系成立，而对于气体而言，分子间有很大间隙，摩尔体积要远大于分子体积之和。

2 温度升高，分子做无规则运动的动能不一定增大

由于温度越高，分子运动越剧烈，分子运动的平均动能就越大，使得一些同学认为，温度升高，每个分子的运动程度都加剧，分子的动能增大，其实不然，温度只是分子平均动能的标志，是一种统计规律，温度升高，分子的平均动能增大，而对某个分子来说，其变化是偶然的，是无规则的，即“可快可慢，时快时慢”。

3 体积膨胀，分子势能不一定变大

由分子势能曲线图可知，当rr0时，体积膨胀，分子势能增加；当r≥10r0时，视为理想气体，分子势能总等于零。因此，体积膨胀时分子势能怎样变化应视情况而定。

4 一定质量的物体，温度不高精尖，内能不一定不变

由于受“一定质量的理想气体，内能只有温度决定”的影响，就认为一定质量的物体，只要温度不变，内能就不变。其实不然，因为内能的决定式为U=n(Ek+Ep)，即由温度、体积、数目共同决定，温度不变，只能说明Ek不变，但Ep是可以变化的。如0℃的冰熔化为0℃的水时，内能就增加了。

5 气体体积膨胀，不一定对外做功

如果气体在真空中发生自由膨胀，由于没有对外做功的对象，则气体不对外做功，当然，如果是受阻膨胀，那就另当别论了。

6 气体压强增大，单位时间内、单位面积上碰撞的分子数N不一定增多。

气体压强的大小，决定于单位时间内单位面积上碰撞的分子数和分子的平均速率。可以证明p∝NT。压强增大，可能是温度升高所致，不一定是N增大的原因。

7 绝热不一定是等温变化

由于受Q=cmΔt的影响，认为绝热时Q=0，则Δt=0，一定为等温变化。实际上，根据热力学第一定律，内能改变有两种方式：做功和热传递，即ΔU=Q+W，尽管Q=0，但是W≠0时，ΔU≠0，即内能发生变化，温度也发生变化。

8 不违背能量转化与守恒定律的物理过程，不一定都能实现

由于热现象具有方向性，有些现象不能自发进行，有些过程也无法实现。如第二类永动机不可能实现，尽管遵循能量转化与守恒定律，但违反了热力学第二定律，因此也不可能实现。

9 两个完全相同的小球，吸收相同的热量，升温不一定相同

如图所示，若A球放在不导热的水平面上，B球用线悬挂起来，即使传给两个小球相同的热量，也会有Δta

10 摄氏温度变为热力学温度，不一定加273K

由于对关系式T=t+273掌握得不太好，于是在摄氏温度和开氏温度转化时，总是用T=t+273来计算。实际上就每一度的大小而言，1℃和1K是相等的，即在温度改变情况相同时，其数字是相同的。

如温度升高1℃等于升高1K，即ΔT=Δt。

11 估算分子间距离或分子直径大小时，不一定把分子视为球形

计算分子间距离时，既可以把分子视为球形，也可以把分子的活动空间视为正方体，然后把正方体的体积开3次方求出立方体的边长即为分子间的距离，这种运算更加方便。

12 一定质量的理想气体，发生状态变化又回到初始状态的过程中，气体做功不一定为零

因为发生状态变化又回到初始状态的过程中，内能变化ΔU=0，但做功与变化途径有关，且做功的多少可用p-V图像中的“面积”来求，只有发生等压变化时才能用W=pΔV来计算。

当然，热学中的“不一定”问题还不止这些，大家可以自己总结。总之，处理热学问题，要从理解要领上狠下功夫，切勿只凭感觉主观臆断，妄下断言。

注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。

本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文