原电池命题点分析

一、考查原电池的组成及原理

原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置，要组成原电池，必须有两个相连接的活泼性不同的电极及电解质溶液。学习原电池，我们要能够准确判定原电池和电解池，并能对装置内部的离子移动方向进行判定，如，在原电池中，阳离子总是向正极移动，在电解池中，阳离子总是向阴极移动。

例1.以下各种关于原电池的叙述正确的是（）

A将铁、铜两种金属连接插入NaOH溶液中，可以组成原电池

B在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，铁做负极，铝做正极

C某氢氧燃料电池两个电极均是石墨电极，因两电极活泼性相同，所以没有正负极之分

D在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，溶液的pH不变

分析：题目从各个角度对原电池概念及电极的判定等知识进行了考查。A中符合原电池的组成要求，铁、铜两种活泼性不同的金属连接插入电解质溶液中，所以能形成原电池，故A正确；B中，铝比铁活泼，因此铝做负极，铁做正极，所以B选项是错误的；C中虽然两电极材料相同，但是发生了氧化还原反应，形成了电池，有正负极之分，负极是2H24H++4e-，正极是2H2O+O2+4e-4OH-；在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，电池工作时，负极发生ZnZn2++2e-、正极发生2H++2e-H2，消耗了H+所以pH增大，答案D错误。

答案：A

我们在学习原电池原理的应用时，要结合电解原理进行，将原电池和电解池进行比较记忆，达到扎实掌握知识的目的。

例3.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）

A水既是氧化剂又是溶剂

B放电时正极上有氢气生成

C放电时OH-向正极移动

D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2

分析：这是一道2011年福建高考题，主要考查了原电池原理，难度较小。本题从锂电池的应用切入，对原电池的原理及电池内部的反应进行了考查，在以金属锂和钢板为电极材料时，金属锂做负极，失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，产生氢气，因此B选项正确；锂作为活泼的金属，遇到水会发生反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2，在这一反应里，水中的氢元素化合价降低，变成氢气，水做氧化剂，所以选项A、D正确；在原电池中，阳离子一定向正极移动，阴离子一定向负极移动，所以放电时OH-向负极移动，故C选项的说法错误。

答案：C

除以上几个方面外，有关原电池的简单计算也经常出现在各级命题中，如，溶液中离子浓度的变化、溶液PH的变化、电池反应中电子转移的物质的量的计算等。