聚焦《化学计量在实验中的应用》

要点一：五个新的化学符号

1.物质的量：衡量一定数目粒子集体的物理量，符号为n。注意事项：①摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。②用物质的量表示粒子时，要指明粒子的种类。

2.阿伏加德罗常数：1mol任何物质所含的粒子数，符号为NA。注意事项：NA的单位为mol-1，读作每摩尔，NA≈6.02×1023mol-1。

3.摩尔质量：单位物质的量物质所具有的质量，符号为M。注意事项：①一种物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变化。

5.物质的量浓度：单位体积溶液中所含某溶质B的物质的量，符号为c。注意事项：①公式中的V必须是溶液的体积；溶质或者气体溶解在1L水中，所得溶液的体积肯定不是1L。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积的多少而变化。

要点四：溶液中溶质的浓度表示方法

要点五：一定物质的量浓度溶液的配制

1.配制时使用的仪器有托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2.配制的步骤：①检漏，即检查容量瓶是否漏水。②计算溶质的量（若为固体，计算所需固体的质量；若为浓溶液，计算所需液体的体积）。③称取（或量取）。④溶解。⑤转移。⑥洗涤。⑦定容。⑧摇匀。

3.注意事项：①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。②溶液转移至容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。③用胶头滴管定容后再振荡，振荡后发现液面底于刻度线时，不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液沾在瓶颈上还没完全回流，若此时又加水，会使所配溶液的浓度偏小。④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，再加水会使所配溶液的浓度偏小。⑥将溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

参考答案与提示：1.D提示：KCl的溶解度随温度的升高而增大，由此知其较高温度下饱和溶液的浓度应大于低温度下饱和溶液的浓度，A正确。经计算B也正确。因为KCl溶液的浓度越大密度也越大，所以20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液一定是不饱和溶液，C正确。D项，最终还是20℃时的饱和KCl溶液，浓度、密度都不变。2.B提示：A项，取的样品质量偏小，使所配溶液浓度偏小；B项，因在定容时还要加入一定量的蒸馏水，故容量瓶中有蒸馏水不会影响所配溶液的浓度；C项，定容时仰视会导致加水量偏大，所配溶液浓度偏小；D项，加水量过多，使所配溶液浓度偏小。