氧化还原反应考点及题型分析

有关氧化还原反应知识的考查在高考中必然会出现，既考查对知识的掌握情况，又考查能力。考查内容涉及概念、计算、实际应用等多个方面。可以出选择题，也可以出填空题。先随笔者看看高考怎么考：

一、氧化还原反应有关概论的考查

考点分析判断氧化剂、还原剂；判断发生了氧化反应还是还原反应；判断被氧化还是被还原等。

例1（2011高考理综上海卷） 发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)。下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为： C2H8N2 + 2N2O43N2 + 2CO2 + 4H2O。该反应中（）

A．C2H8N2发生还原反应

B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应

D．N2O4是氧化剂

解析本题关键在于分析偏二甲肼(C2H8N2)的化合价（C为1价，N为3价）。因此在反应C2H8N2 + 2N2O4 3N2 + 2CO2 + 4H2O中，C2H8N2中C、N的化合价反应后均升高，所以C2H8N2作还原剂，发生氧化反应；N2O4中N的化合价反应后降低，所以N2O4为氧化剂，发生还原反应。

答案D

二、氧化还原反应有关规律的考查

考点分析氧化性或还原性强弱规律的应用；氧化还原反应价变规律的应用；氧化还原反应得失电子守恒规律的应用等。

例2 同第24页例3.

解析（1）①Fe3+与SCN的配合产物有多种，如[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)6]3等；I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：IO3 > Fe3+> I2”，说明IO3和Fe3+均能氧化I生成I2。IO3 + 5I + 6H+3I2 + 3H2O，2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2（2）O2 + 4I + 2H2O2I2 + 4KOH 。KI被潮湿空气氧化，不能写成I + O2 + H+ ，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2 + KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反应。KI3 H2O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KI + I2 KI3”解析其不稳定性。（3）根据信息“还原性：S2O32 > I”可判断A；C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2+、Fe3+ 引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I。（4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验中I对Fe2+的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性更强。

答案略

例3（2011全国）某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO FeyCrx O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)mol

B. 处理废水中Cr2O72的物质的量为 mol

C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol

D. 在FeO FeyCrx O3中，3x = y

答案A

三、其它有关氧化还原反应应用的考查

如相关的离子共存问题、计算；氧化还原反应的实际应用（如原电池，电解池中氧化还原反应知识的应用，氧化还原滴定等）。因为篇幅有限，不能一一列举。

下面不妨跟笔者一起通过下列这道题，体验一下氧化还原反应知识的综合应用。

例4KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

KClO3 + HCl(浓) ― KCl + ClO2 + Cl2 + H2O

（1）请完成该化学方程式，把化学计量数填入方框内。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______________________（填写序号）。

①还原性②还原性和酸性

③氧化性④氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为____________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的__________________倍。

解析本题是一个综合题，综合考查了对氧化还原反应本质的理解，要会利用得失电子守恒规律配平，本题还重点考查了考生是否理解同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉的原则，这样才能判断出反应前后化合价的变化，从而配对系数。

答案（1）2KClO3 + 4HCl(浓)2KCl + 2ClO2 + 1Cl2 + 2H2O（2）②（3）0.2（4）2.63

氧化还原反应作为高考中必然出现的知识点，在高三复习中大有文章可做，在复习中同学们要注意扫清盲点，逐个排查题目中的疑点，从而提高复习的效率。