水溶液中的离子平衡常见考点

考点1 溶液的导电性与电解质强弱的区别

例1 （1）常见的三种导电方式为 、 和电子空穴导电；

（2）浓度相同的HCl、HAc、NaHSO4溶液并联入同一电路中，导电性最强的是 ，最弱的是 。

答案 （1）自由电子导电 自由阴、阳离子导电 （2）NaHSO4 HAc

点拨 溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少有关。离子所带电荷数越多，离子浓度越大，导电性越强。电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度的大小，电解质越强，在水中电离程度越大，反之越小。

答案 B

点拨 将化学方程式改为离子方程式时，比较反应前后，溶液中离子数的变化。关键：不必考虑弱电解质的电离及离子的水解，只需注意加入的物质是否过量。

考点3 酸的强弱与溶液的酸性强弱的区别

例3 下列说法中，错误的是（ ）

A.强酸溶液的导电性一定比弱酸的强

B.酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解

C.溶液的酸性越强，则溶液中的[H+]越大，水的电离程度就越小

D.在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。

答案 AC

点拨 酸的强弱是指酸电离出H+的难易（越易电离出H+，酸的酸性越强），溶液酸性的强弱是指溶液中c（H+）的相对大小（H+的浓度越大，溶液的酸性越强）。溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+引起的，也可能是由强酸弱碱盐的水解引起的。

例4 已知某NaHSO3溶液的pH=4，则有关NaHSO3溶液的说法中，正确的是（ ）

答案 A

点拨 （1）水中加酸，溶液中的H+主要是酸电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；OH-全由水电离产生。（2）水中加碱，溶液中的OH-主要是碱电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；H+全由水电离产生。（3）酸式盐NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中的酸根离子以电离为主，显酸性，抑制水的电离；其余均以水解为主，促进水的电离。

点拨 共性：（1）加水均能促进三大平衡向右移动；（2）加热均能促进三大平衡向右移动（溶解平衡个别例外，如Ca（OH）2）；（3）三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响；（4）均遵循勒夏特列原理。

考点6 溶液混合后浓度的变化

例6 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

解析 利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性”的规律，判断反应后的溶液为NH4Cl和NH3・H2O的混合溶液，且溶液呈碱性，则以溶液中c（OH-）>c（H+）。

答案 B

考点7 量变但浓度不变

例7 一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列说法错误的是（ ）

A. 溶液中Ca2+数不变

B. 溶液的pH不变

C. 溶液的密度不变

D. 溶液中c（Ca2+）不变

解析 题目已说明温度不变，故不必考虑热效应。CaO+H2O=Ca（OH）2（s），使溶液中的水减少而析出Ca（OH）2，但溶液依然为饱和溶液，就相当于从饱和石灰水中移去部分饱和溶液，各组分的量变小了，但浓度并不变。

答案 A