换个角度复习有机化学

有机化学在高考理综试卷中一般是一大题和一选择题，约21分。现在高三已进入有机化学的复习，一般的复习方法是按课本的顺序，即纵向进行，很多同学会感觉有机化学要记忆的知识点多而繁琐，特别是反应条件。下面我们从横向将相近知识串联起来复习，这样可以达到事半功倍的效果。

一、有机物的物理性质——状态与沸点规律

沸点规律

①同类有机物：碳原子越多沸点越高（注：烷烃中熔点最低的是丙烷）。

②同类同分异构体（官能团相同为同类）：支链越多，沸点越低。例：正戊烷>异戊烷>新戊烷（注：羟基，卤原子可视为支链）。

③不同类别有机物：含有羟基，有氢键形成，则沸点高。

二、有机物的物理性质——溶解性与密度规律

①可溶性的有机物：醇、酸、醛、糖、氨基酸和苯磺酸等（注：能与水产生氢键的都叫亲水基如—OH，—NH2，—CHO）

②微溶性的有机物：乙炔，苯酚

③甲、乙、丙醇都能与水以任意比例互溶，一个羟基可使2～3个碳的有机物溶于水。

④密度﹤1的有机物：烃、酯、一氯代烃。

⑤密度﹥1的有机物：多氯代烃，溴代烃，硝基苯。

注：①同类同分异构体，支链多，密度小，例：1—氯丁烷、2—氯丁烷和2—甲基—2—氯丁烷的密度依次减小；②对于一氯烷烃来说，碳原子数越多，密度越小。

三、反应条件对产物的影响

1.条件不同产物不同

（1）温度不同产物不同

（2）催化剂不同产物不同

（3）溶剂不同产物不同

2.溴水与纯溴

下列需用纯溴：烷烃、芳香烃的取代反应

下列可用溴水：烯、炔的加成反应及酚的取代反应。

3.催化剂与化学反应

①浓硫酸：有水生成的反应大多要浓硫酸，例醇脱水、制硝基苯、酯化反应、由醇与卤化氢制卤代烃。

②稀酸：例乙烯水化法制乙醇；酯、低聚糖、酯的水解。

③铁和卤化铁：苯与卤素在苯环上的取代。

④镍粉：烯、炔、 苯、醛与氢气的加成反应。

⑤氯化汞：HCCH+HCl

⑥铜或银：醇与氧气反应生成醛（伯醇）或酮（仲醇）

4.特征反应

①苯酚：加溴水有白色沉淀，加三价铁离子呈紫色

②醛基类：银镜反应及与新制氢氧化铜反应

③苯的同系物：不与溴水反应，能使酸性KMnO4溶液褪色

④烯、炔：既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

四、其它常用规律

1.有机物提纯的一般方法

（1）洗气法 例甲烷中混有乙烯：通过稀溴水的洗气瓶

（2）改变溶解性分液法

例苯中混有苯酚：加入NaOH溶液，分液漏斗分离

例苯中混有甲苯：加入酸性KMnO4，再加入NaOH溶液分液

（3）拉大沸点差蒸馏法

例乙醇与乙酸的分离：加入NaOH蒸馏，再加入浓H2SO4蒸馏

2.加成反应规律

3.羟基活动性比较：

4.一种试剂鉴别多种物质的常用试剂：溴水

上图中A中为密度小于1 的能与溴水反应的有机物，如己烯；

上图中B中为密度小于1 的不与溴水反应的有机物，如苯；

上图中C中为密度大于1 的能与溴水反应的有机物，如对硝基苯乙烯；

上图中D中为密度小于1 的不与溴水反应的有机物，如四氯化碳；

上图中E中为与水相溶并且能与溴水反应的有机物，如丙烯酸；

上图中F中为与水相溶并且不能与溴水反应的有机物，如乙醇；

上图中G中有机物为苯酚类。

工欲善其事，必先利其器。换种方式，换个角度，一个全新的有机化学在你的面前。