高三复习化学习题课教学策略

【摘 要】高三复习习题课是重要的课程之一，习题课的教学中首先要了解收集学生中存在的相关问题和信息，教学中有针对性地矫正巩固学生的双基，引导学生对考点和试题解法自行整理和归类，强化和训练学生在答题中思维、细节等。

【关键词】高三化学;复习;习题课;教学策略

随着新课程改革的不断推进和深入，如何构建高效课堂备受关注，高三化学的复习教学时间紧容量大。高三的学习，教师会有意识地让学生做一些习题来提高成绩，但是，题目并非做得越多越好，关键要使少而精的习题发挥其应有的功效，而习题课的高效教学更是关注的焦点。因此，高三化学复习习题课教学要讲究教学策略，提高习题课教学的效率，对学生所学知识起着矫正、巩固、充实、完善作用，从而提高学生的解题能力。

一、知己知彼，讲才有成效

习题课的教学不是简单的“就题论题”，教师在课前必须做好一定的“功课”，使得习题讲评有针对性和时效性。

（1）对学生完成习题中出现的问题的收集和统计。机读答题卡正答率的统计（正答率30%-70%需重点讲评），平时讲评课前设计表格要求学生在需要讲评习题题号前画“正”以统计学生需要讲评的人数（占班生数1/3以上的习题重点讲评），客观题中典型的错例的收集，走到学生当中与学生交流习题错解时的审题、答题、解题方法及解题思路等。

（2）教师自当亲自解题，以明确易错习题中所考核的知识点分布、审题中的隐含条件、试题所给的情境分析、试题的综合程度及难度系数、文字表述的关键词及化学用语、化学观念和思想的运用等方面的内容，全面掌握学生在解题中出错原因，才能在习题课的教学中把握讲解的深度和广度，提高课堂的成效。

二、深化基础知识，完善知识体系

通过习题把不同系列的元素化合物的知识进行疏理，建立知识框架，理清知识体系。把看似零散的知识，以点带线，以线带面，建立立体的知识体系，则只需较少的时间就可掌握这部分知识。

例1：下面关系中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸，当X不论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外一种元素。请回答下列问题：

（1）A是____，Y是___，Z是____。

（2）当X是强酸时，E是____。

（3）当X是强碱时，E是_____。

解析：解答本题的关键点是：①D的相对分子质量比C大16，说明Y是O2，它将某元素氧化成不同价态的C和D，由于E是酸，则该元素是非金属元素，且可被连续氧化的有S、N、C;②A既能与强酸又能与强碱反应且为正盐，A可能是弱酸的铵盐，结合上面的分析A是（NH4）2S。

答案：（1）（NH4）2S O2 H2O;

（2）H2SO4;（3）HNO3。

【拓展】：如沙漏型的转化：SO3、H2SO4、SO2、 S、H2S，Na2CO3、NaHCO3、CO2 、C 、CO，NO2、HNO3、NO、N2、NH3，Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na、Na2O2等的转化关系的疏理;如三角型的转化：Fe、 Fe2+ 、Fe3+ ，S 、H2S 、SO2，Al（OH）3、AlO2- 、Al3+，NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3等的转化关系的疏理，提高学生对元素及化合物的知识归纳能力。

三、注重细节，加强思维培养

在解决问题时，缜密的思维、严格的逻辑推理、解决问题后的反思都是解题者必须做到的，因为哪怕是忽略一个小小的细节，都可能前功尽弃，得出错误结论。习题课教学中要化整体为细节，从细节中进行细致地分析，获得对题目的真正的理解。

例2、羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。

（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2+ +N2+2H2O +2H+从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是 。

（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有 （填离子符号）。

（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是 （填化学式）。

解析：物质的结构决定性质，NH2OH分子中中心原子N存在孤对电子且为+1价，（1）问是“从氧化产物（N2）看”作还原剂的优点应有两个方面，氧化产物脱离体系，不引入新杂质，不污染空气，但很多学生在答题时只顾其一。（2）问应分析：NH3+H2ONH4++OH-原理，故NH2OH的水溶液中主要离子：NH3OH+、OH-。（3）问中学生没关注到“离子化合物”，较多学生答成：HNO3，应为：NH4NO3或NH4NO2。

四、变式训练，巩固习题效果

对典型习题进行变式和拓展的教学方法可以使化学课堂变得丰富而又精彩，俗话说：“讲而不练，白讲一半”，教学效果应及时跟进巩固、扩大成效。氧化还原反应的分析，电子守恒是最常用的方法，对守恒法的使用应理解其精髓，否则可能得出错误的结果。

例3：将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合的共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol・L-1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）

A、0.2mol B、0.4mol

C、0.8mol D、0.9mol

解析：

根据Na守恒NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据电子守恒（撇中间步骤，关注始态和终态）n（NaNO2）=51.2/64×2/2=0.8mol，所以n（NaNO3）=0.2mol

【变式训练】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜和NO2、NO的混合气体4.48L（标况），这些气体与一定体积O2混合后通入水中，所得气体被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol・L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是（ ）

A、参加反应的硝酸是0.5mL

B、消耗氧气的体积为1.68L

C、此反应过程中转移的电子为0.6mol

D、混合气体中含NO23.36L

答案：C

高质量的习题课教学，能有效纠正错误、巩固基础知识、规范解题、熟练解题技巧、开阔解题思路、提高学生解决问题的能力和培养学生的创新意识，只有在教学中不断探索，关注学生的具体完成情况，有的放矢地进行高效的教学，就会不断提高课堂效率，促使学生的学习从认识―实践―认识的深层次转化，从而提升学生分析问题和解决问题的能力。

参考文献：

[1]周宏波.谈高中化学解题思维培养[J].中学化学教与学，2011.3：50-51

[2]韩素敏.新课改下利用变式问题构建高效化学习题课[J].中学化学教与学，2011.8：30-31

[3]周存军.化学思想和方法培养的探究性教学[J].中学化学教与学，2011.6：34-35