乙醇与金属钠反应实验的改进

文章编号：1005－6629(2011)03－0041－03

中图分类号：G633.8

文献标识码：C

1　提出问题

在普通高中课程标准实验教科书《化学2》必修(人民教育出版社)第三章第三节生活中两种常见的有机物中，有[实验3－2]乙醇与金属钠反应(方程式：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2)的实验，操作是用干燥的小烧杯罩住燃烧火焰，证明燃烧产物只有水气而无二氧化碳。让学生观察实验现象并分析反应本质。有不少学生提出了疑问：

(1)反应完成后，触摸试管外壁感觉很烫，说明这是个剧烈的放热反应，而乙醇的沸点只有78.5℃，易挥发，所以，该实验中除了产物H2的燃烧外，可能存在挥发出的乙醇蒸气的燃烧。

(2)向产生液滴的烧杯中加人澄清石灰水检验CO2的方法不科学：因为即使燃烧有CO2生成，其溶入液滴中，浓度也会很小，加入澄清石灰水后，肉眼很难观察到这种不明显的变化。

因而，课本上关于乙醇与金属钠反应并对产物燃烧检验的实验值得可作进一步的探究。

2　探究实验

本探究的关键是找出一种更为明显的方法来证明燃烧产物中有没有CO2，我舍弃了课本上外罩干燥烧杯的方法，改为用玻璃棒蘸取澄清石灰水，放在火焰的上方加热(玻璃棒的末端要有半滴小液滴)，观察现象。

用这种方法，我分别在酒精灯的火焰上和乙醇与金属钠反应产物燃烧的火焰上进行实验，都在澄清石灰水小液滴表面上观察到了明显的白色浑浊(前者更明显)，并有白色小颗粒存在，说明燃烧产物中均有CO2，学生的猜测是正确的。

3　改进实验

通过以上探究实验可知，要更加准确的演示乙醇与金属钠反应并验证产物是氢气，就必须防止乙醇挥发从而干扰氢气的燃烧。我认为，可以用无水CaCl2来吸收乙醇蒸气，因为无水CaCl2能与乙醇反应生成CaCl2・6C2H5OH，这样就可杜绝乙醇蒸气对氢气的干扰。

改进方案一：用干燥管装入无水CaCl2接在试管上。如图1所示。

改进方案二：用纱布包住无水CaCl2放入试管中。如图2所示。

利用以上两种改进方法进行实验，能够更好地进行乙醇与钠反应产物燃烧的检验。