第28课时 金属的电化学腐蚀与防护
时间：2022-10-28 04:39:51
【前言】第28课时 金属的电化学腐蚀与防护由文秘帮小编整理而成，但愿对你的学习工作带来帮助。2. 下列叙述不正确的是（ ） A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C. 钢铁腐蚀的正极反应：FeFe3++3e- D. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度 [M溶液][铁][石墨][气体出...
1. 下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 生铁比纯铁易生锈
B. 纯银饰品久置表面变暗
C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿
D. 炒菜没洗干净的铁锅易生锈
2. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置
B. 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C. 钢铁腐蚀的正极反应：FeFe3++3e-
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度
[M溶液][铁][石墨][气体出口]3. 关于右图装置说法正确的是（ ）
A. 装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极
B. 若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C. 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D. 若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
[H2O（水膜）][O2][Cu][Cu][Fe2+][Fe]4. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 正极电极反应式为：2H++2eH2
B. 此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3
C. 此过程中铜并不被腐蚀
D. 此过程中电子从Fe转移向Cu
5. 以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
A. 未通电前，上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C. 保持电流恒定，升温不改变电解反应速率
D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
[食盐水浸泡过的铁钉][水][Ⅰ][Ⅱ]6. 经过除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（ ）
A. 过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B. Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C. 铁钉被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D. Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2
7. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈 [铁锈环（b）][腐蚀区（a）]环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下的氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A. 液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
8. 银器皿日久表面逐渐变黑色，这主要是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理进行抛光，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银器恢复光泽，且不会损失。回答问题：
（1）食盐的作用是 ；
（2）在此原电池反应中，正极发生的电极反应为 。
9. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ；
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 ，负极反应 。
10. 根据图示实验装置，回答下列问题：
[无锈铁钉][玻璃筒（无底）][石墨棒][饱和
食盐水][氯化钠
溶液][硫酸铜
溶液][石墨][M N][Fe][Cu][甲 乙][装置1][装置2][直流电源]
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的现象是 ，该装置的负极反应为 。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol・L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol・L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后停止通电。取出Cu极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g。
①电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；
③甲、乙两烧杯中生成的气体共 mL（标况）。
（武汉四十九中 肖建锋 彭维清）
