图像判断题的求解策略

图像判断题是将化学知识与数学中的坐标图像融为一体的一类题型，它具有形象、直观、简明、清晰及综合性强等特点，它体现了学科间的渗透，以此考查学生的观察、分析、判断及综合应用能力。不少同学在求解中常常出错，其原因虽各有不同，但主要原因是对图像的理解和分析出现问题。为此提出求解的几点想法供参考。

一、明确求解原则――“先清后断”

图像题的一个重要特点是寓题意于图像的点、线及其变化之中，所以求解时一定要先看清、看懂题意和图意，而后分析作答，即“先清后断”。所谓题意，就是题设的内容是什么，在题设中提供了哪些条件和信息，设问是什么等。所谓图意，就是所给图像的意义，图像中点、线及其变化的特点是什么，它和题设条件是如何联系的，它是如何反映题意内涵的等；总之，搞清题意和图意后，再结合所问去联系所学知识进行分析、推理，进而形成求解思路，最后选择简明、快捷的方法给出回答。

例1现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（）

A.水

B.澄清石灰水

C.纯碱溶液

D.稀盐酸

【解析】不少同学见题后，立刻选择B澄清石灰水，认为它中和HCl，使pH升至7，然后随澄清石灰水的加入使pH又不断上升。但图像中的当pH升至7后却不再继续上升，而是持续一段时间后才继续上升，就无法解释了。这就是没有看清图意的结果。由图意可知，当加入X将HCl完全反应后pH没有继续上升，可知加入的X与CaCl2发生了反应，而使溶液呈中性，当CaCl2被完全反应后pH才继续上升，这是Ca(OH)2所不能进行的，而Na2CO3可以。Na2CO3与HCl反应后生成的NaCl使pH为7，然后继续与CaCl2反应，即Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，pH不发生变化，当CaCl2完全反应后，随着Na2CO3的加入使pH逐渐上升。所以应选C项。

二、努力做到“三会”

在搞清题意和图意中，应努力做到“三会”，即会识图、会析图、会解图。

1.会识图

要求：一会看轴，二会看点，三会看线。

（1）看轴是看清纵、横坐标轴所表示的意义。

（2）看点是看清曲线的起点（原点）、交点和拐点（折点）。起点在何处？是在坐标的原点（如下图A）还是在纵、横轴上某一点（如下图B、C），要明确其内涵。这往往是求解的困惑点，不弄清搞懂极易因形成错误的思路而误解。

交点往往是某两种物质在一特定条件（如温度）下的相同情况，它包含有多种内涵，如两条溶解度曲线的交点，就表示在相应温度下两物质的溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数亦相同等。交点往往是求解过程中的要点，也是易错点，要看清、看准，防止误入圈套。

拐点（折点）往往是某一反应或某一条件下的变化点。如气体或沉淀的生成或消失、溶液pH变化等，它在求解中往往可提供重要信息和条件。

（3）看线是看曲线的“平、缓、陡”及其变化。如右图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，就表明A的溶解度随温度的升高而逐渐增大，B的溶解度随温度的改变而变化不大，C的溶解度随温度的升高而逐渐减小。线往往是某一化学现象的真实反映，要在仔细观察中去领悟。

总之，会识图是观察能力和思维能力的体现，平时应注意培养和训练，逐渐得到提高而形成一定的能力。

2.会析图

析图是指在看清图像后，能联系所学知识进行仔细分析和推理，从而理解其题意和设问，并由此形成解题的思路。因此，析图是综合分析能力的体现。

3.会解图

解图是指在识图、析图的基础上抓住关键，运用所学知识进行准确的解答，这是综合运用能力的体现。

三、熟知试题类型

1.溶解度曲线型

例2右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g

B.t2℃时，在两种饱和溶液中溶质的质量甲一定大于乙

C.将甲的t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小

D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

【解析】在先搞清题意和图意的情况后分析各选项：A项，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，这表明其溶解度相等，为50g，故正确。B项，在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度是甲＞乙，但并没有说明溶液质量是多少，所以也就无法比较甲、乙两溶液中的溶质质量的大小，故错误。C项，甲物质的溶解度是随温度的升高而增大的，所以从t2℃降温至t1℃，其饱和溶液中必会有溶质析出，其溶质质量分数随之而减小，故正确。D项，从图像可看出甲物质的溶解度受温度影响较大，而乙物质的溶解度受温度影响较小，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲是可行的，故正确。所以应选B项。

2.金属与酸反应型

例3有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）

A.产生氢气的速率A＜B

B.反应后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D.消耗B的质量一定小于A的质量

【解析】在先搞清题意和图意的情况后分析各选项：A项，产生H2的速率应是A＞B，错误。B项，题设中没有说明参加反应酸的质量，虽然产生H2的质量相等，但不能判断A、B两金属在反应结束后有剩余，故错误。C项，题设中A、B的相对原子质量是A＜B，由于两种酸的相对分子质量也不同，当然消耗的质量也不一样，故正确。D项，由于产生H2的质量相等，则相对原子质量越大的金属消耗的越多，故错误。所以应选C项。

3.酸、碱、盐反应型

例4某混合液由碳酸钠、硫酸、氯化镁、硝酸四种物质中的两种混合而成，向此溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。

（1）若如图甲所示，则混合液的组成可能是，不含另外物质的原因是。

（2）若如图乙所示，则混合液的组成为，不含另外物质的原因是。

【解析】先看清题意，（1）混合液由Na2CO3、H2SO4、MgCl2和HNO3四种物质中的两种组成；（2）向混合液中滴加Ba(OH)2溶液可产生沉淀。由图意可知，甲表示的是产生的沉淀由原点开始，而乙表示的是沉淀在反应一段时间后才产生。

联系所学知识可知，当向混合液中滴加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2三种可能。其中，BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的，而BaCO3和Mg(OH)2均可溶于酸中。所以，图甲从原点开始有沉淀应是BaSO4，组成中肯定有H2SO4。另外一种是什么呢？从所提供的四种物质看，Na2CO3不能与其他三种物质共存，因此排除，而其他两种物质均有可能，所以其组成可能为H2SO4和MgCl2，也可能是H2SO4和HNO3。由图乙可知，不可能会有H2SO4，而Na2CO3又不能与其他三种共存，其沉淀只有是Mg(OH)2了，因为当加入Ba(OH)2时无沉淀生成，是因为沉淀先被酸中和了，这只能是HNO3，当HNO3被完全中和后，Ba(OH)2再与MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀。

4.综合判断型

例5下列实验过程与图像描述相符合的一组是（）

A.一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

B.向等质量的镁、锌中加入稀硫酸

C.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

D.向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

【解析】在先搞清题意和图意情况后分析各选项：A项，向饱和的Ca(OH)2溶液中加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，必会导致饱和溶液中水分减少，随之必会有Ca(OH)2析出，这样溶质质量会减少，故不对。B项，向等质量的Mg、Zn中加入稀H2SO4，当其金属完全反应时，产生的H2质量应是Mg＞Zn，故正确。C项，当加入NaOH溶液过量时pH＞7，故不对。D项，向HCl和CuCl2混合液中加入NaOH溶液，依据优先中和原则，NaOH应先与HCl反应，当HCl完全被中和后，才会与CuCl2反应，所以沉淀不应起于原点，故不对。所以应选B项。

四、注意几处“陷阱”

1.交点“陷阱”

例6根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）

A.t1℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度

B.t2℃时，A、B两物质的溶液中溶质质量分数相等

C.t2℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等

D.将t3℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量相等

【解析】在看清题意和图意后分析各选项：A项，在t1℃时，两物质的溶解度A＜B，故正确。B项，在t2℃时，A、B两物质的溶解度虽然相等，但题中没有说明溶液是否处于饱和状态，故不对。C项，虽然A、B两物质的溶液都呈饱和状态，但没有说明它们溶液的质量相等，故不对。D项，把t3℃A、B两饱和溶液降温至t2℃时，析出晶体的质量应是A＞B，故不对。所以应选A项。

【点悟】此题易错选B、C、D三项，其原因之一是被“交点”所迷惑。同学们似乎有一种“交点必等”的错误观念，在交点其溶质质量分数相等，溶质质量相等是可能的，但它有一定条件，只有在饱和溶液中溶质质量分数才相等；只有在相同质量的饱和溶液中溶质质量才相等，命题者常在“交点”处设置一些迷惑性的选项，诱使同学们往设置的圈套中回答。我们应把“交点必等”化为“交点危险”，以此提醒自己。

2.溶质“陷阱”

例7向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。

（1）P点表示的意义是。

（2）P点所表示的溶液中的溶质为。

（3）m1的数值为。

【解析】审清题意和图意后可知，向CuCl2和HCl混合液中逐滴加入NaOH溶液，依据优先中和原则，加入的NaOH先与HCl进行反应，当HCl被完全中和后，才会与CuCl2反应而产生Cu(OH)2沉淀，所以P点之前表示NaOH与HCl反应的过程，P点表示恰好反应完全，此时的溶液中的溶质，包括NaOH与HCl反应生成的NaCl和没有参加反应的CuCl2。

关于m1的数值可通过计算完成。

设与CuCl2完全反应时NaOH溶液的质量为x。

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

8098

x×10%9.8g

80x×10%=989.8g x=80g

m1=80+40=120

【点悟】此题有两个易错点，一是P点的溶质，不少同学回答为NaCl而忽略了CuCl2的存在，出错原因是受“溶质单一”的错误观念的影响，似乎所有溶液中的溶质只有一种，根本不考虑CuCl2的存在，命题者常在反应中的某一点进行设问而设置陷阱，这必须引起注意。二是m1的数值，不少同学计算后回答80，对图中P点40视而不见，这是审题不清、细节关注不够、思维不严密而落入“陷阱”的结果。

总之，图像判断题的求解，既是对基础知识的考查，又是对观察、分析、判断及运用能力的考查，这正是我们所需要和提倡的。所以，在平时的学习中应加强对知识和能力的训练，使我们的学习成绩不断提高。