理顺关系掌握理论

一、原子的构成及化学键

[高考题回放]

【例1】（2013·海南化学）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A.氘（D）原子核外有1个电子

解析：氘（D）是氢元素形成的一种核素，含有1个质子和1个中子，核外有1个电子，A项对；1H与D是氢元素形成的两种不同核素，二者具有相同的质子数和不同的中子数，互为答案：C

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

解析：质量数是对具体原子而言，元素无质量数，232Th的质量数为232，Th元素是宏观概念，A项错；只知道Th的两种核素的质量数，不清楚二者在自然界中两核素的原子个数答案：D

【例3】（2013·大纲全国理综）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

解析：同温同压下，体积相同的两种气体，其物质的量必然相同，但是二者的摩尔质量不同，其质量不相同，密度也不相同，A项错；12C18O和14N2都属于双原子分子，原子数相同时，其分子数必然相同，但是这两种分子中所含的中子数不相同，B项错；体积相同时，气体的分子数相同，且每个分子含有的电子数也相同（都为考情分析：近几年，高考考查原子构成的试题较多，而单独考查化学键的题目较少，大多与元素周期表、元素周期律相联系，命题点集中在：①元素、核素和同位素的含义；②原子的构成；③原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；④化学键的定义；⑤离子键、共价键的形成等。题目的难度较小，侧重考查考生对教材基础知识的掌握及应用能力。

[新题速递]

1.下列说法中正确的是（）

3.太平洋岛国瑙鲁盛产一种高品位的磷矿石——鸟粪石，其化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的叙述中不正确的是（）

A.鸟粪石属于离子化合物，既属于镁盐又属于磷酸盐

B.鸟粪石既能与强酸反应，又能与强碱反应

C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

二、元素周期表与元素周期律

[高考题回放]

【例1】（2011·山东理综）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

解析：对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价（O、F除外），A项错误；离核较近的区域内运动的电子能量较低，B项错误；非金属性：P

答案：C

【例2】（2013·福建理综）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

A.原子半径Z

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

解析：由四种短周期元素在周期表中所处的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，又知“只有M为金属元素”，则M为Al元素，从而可知X、Y、Z分别为Si、N、O元素。Al原子半径大于O原子，A项对；N元素的非金属性强于Si元素，则HNO3的酸性强于H2SiO3，B项错；O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的热稳定性强于SiH4，C项对；O元素处于周期表中的第二周期、第VIA族，D项对。

答案：B

考情分析：元素周期表与元素周期律是高考测试的热点，试题重现率几乎为100%，大多结合题目所给原子结构、元素在周期表中的位置、元素及其化合物的性质等信息，推断出具体的元素，再结合元素周期律进行分析。命题的热点集中在：①元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；②同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系；③同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；④金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律等。此类试题的综合性较强，知识覆盖面广，侧重考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和迁移应用能力。

[新题速递]

1.因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表。现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）

A.若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色

B.若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物

C.若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸

D.若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高

2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的（）

B.原子半径由小到大的顺序为：X

C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D.X的氧化物不能与Z单质反应

3.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（）

A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应

D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

三、化学能与热能的相互转换

[高考题回放]

考情分析：近几年，高考对化学能与热能的考查主要有两种方式：一是以选择题形式考查热化学方程式、反应热的计算（根据盖斯定律或键能与反应热的关系）等问题，尤其是盖斯定律的应用考查更为频繁；二是以填空题形式考查能源、化学反应中能量转化的原因、吸热反应和放热反应等问题。题目的难度中等，侧重考查考生的观察分析能力、信息加工处理能力及迁移应用能力。

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四、化学能与电能的相互转化

[高考题回放]

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

【例3】（2012·山东理综）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

考情分析：化学能与电能的相互转化是高考测试的重点，每年都有不同程度的考查，命题主要涉及：①原电池的工作原理，电极反应或电池反应式；②常见化学电源的种类及其工作原理；③电解池的工作原理，电极反应和电池反应式；④金属发生电化学腐蚀的原因，防止金属腐蚀的措施等。另外，将原电池原理、电解池原理与热化学、化学平衡、电解质溶液等知识相联系，设置综合性试题已成为近几年高考命题的新趋势，应引起足够重视。

考情分析：盐类水解和难溶电解质的溶解平衡是高考测试的热点，每年都有不同程度的考查，命题主要集中在：①盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素；②盐类水解的应用（包括盐溶液的酸碱性判断、离子浓度的比较等）；③难溶电解质的溶解平衡及其移动分析；④溶度积的含义及其表达式、相关的计算等。题型以选择题和填空题为主，题目的难度较大，侧重考查考生的综合分析能力、信息处理能力、迁移应用能力和简单计算能力。预测今后高考命题仍将盐类水解和难溶电解质的溶解平衡作为命题的重点，题型不会有明显的变化，仍以离子浓度的比较和溶度积常数的计算为主。