“富集在海水中的元素――氯”教学设计

文章编号:1005-6629(2010)10-0038-03 中图分类号:G633.8 文献标识码:B

1教材及学情分析

1.1教材分析

本节课选自高中《化学1》必修第四章第二节“富集在海水中的元素―氯”中的第二课时。

这是学生在中学阶段第一次接触到氯气,通过之前的学习,学生知道氯气具有强氧化性,这些知识都为本节课的教学提供了知识基础。本节课着重体现化学知识的应用,让学生在旧知识的基础上,面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法,寻求解决问题的策略,从而培养学生对化学的应用意识。

1.2学情分析

(1)化学基础:本节安排在第四章,学生已经有了离子反应、氧化还原反应等知识基础,有了第三章研究元素及其化合物的方法和经验。

(2)学生的年龄特点及学习状态:学生感性认识大于理性认识。本届高一学生的动手操作能力还不是很强,化学基础知识较零散薄弱,而且自主学习的能力也较弱。若把如何探究氯气能否与水反应的问题交给学生,学生没有这种设计和实验的能力。所以,需要在老师的引导下帮助学生逐步发现问题、提出假设,然后再引导学生逐步学会设计实验以实现对假设的检验,学会记录现象以及分析现象得出结论,逐步理解科学探究的设计思路和实验设计的严谨性。

2教学目标

2.1知识与能力

(1)掌握氯气与水的反应。

(2)掌握次氯酸的主要性质以及应用。

(3)巩固Cl-离子的检验方法、离子反应方程式的书写以及氧化还原反应知识的应用。

2.2过程与方法

通过实验设计,领略科学研究的一般过程和基本方法,培养设计实验、动手实验并由现象得出结论的能力。

2.3情感、态度与价值观

(1)通过化学知识在生活中的应用,引发学习化学的兴趣。

(2)通过讨论交流,培养观察、分析实验及总结归纳的能力。

3教学重点、难点

教学重点:氯气和水的反应原理以及新制氯水成分的探究。

教学难点:氯气和水反应产物的确定。

4教学策略

通过启发学生“发现问题提出问题提出假设活动探究引导分析现象得出结论”的手段和方法来处理。

5教学过程

[情景创设]多媒体展示氯气泄漏事件给人们带来伤害的新闻报道及图片。

[引入]消防员为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气?今天我们来学习如何通过设计实验来探究氯气与水之间的反应?

[演示实验1]往一装满Cl2的试管中加入水,盖上塞子,振荡,观察,看颜色有无变淡。

[引导学生观察]

①观察氯气;②加入少量水,振荡,观察氯气和氯水的颜色变化。

[老师引导学生分析现象]从上述现象能得到什么结论呢?

[学生活动]体验根据事实推测结论:

①氯气能溶于水;②溶液中(氯水)应该含Cl2;③氯气在水中的溶解度不大。

[设问1]液氯和氯水的含义相同吗?

老师讲述:氯气溶于水得到的水溶液称为氯水;而液氯属于纯净物,成分是Cl2。

[板书]氯水的含义

[设问2]氯气溶于水后,氯气可与水反应吗?下面,我们一起来探究氯水的成分和性质。

[启发引导学生猜想]

假设一:氯气与水不反应,则成分是:Cl2、H2O

假设二:氯气与水会反应,则可能的成分是:Cl2、H2O、HCl(Cl-、H+)

还会不会有别的物质生成呢?

[板书]氯水成分和性质的探究

[引导实验设计1]――推测氯水中是否有盐酸存在。

(1)Cl-的检验方法:AgNO3溶液、稀HNO3

(2)H+的检验方法:

①用pH试纸;②蓝色石蕊试纸或石蕊溶液; ③NaHCO3或Na2CO3溶液; ④镁条等。

[学生分组实验]其中H+的检验,分别选做两组实验。

(1)在氯水中滴加AgNO3溶液,再滴放数滴稀HNO3。

(2)分别向装有Mg或NaHCO3试管中滴加氯水;在蓝色石蕊试纸(或pH试纸)中部滴一滴氯水,观察现象并记录现象。

[教师引导学生观察记录现象](1)试管中有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生;(2)滴上氯水的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)中间变白,变红。

[分析推测结论]氯水呈酸性,有盐酸生成。

假设二成立:氯气与水会反应,成分有:Cl2、H2O、HCl(Cl-、H+)

[设问3]

发现问题:接触氯水后蓝色石蕊试纸(或pH试纸)为什么会褪色?该漂白性物质是什么呢?

请提出合理的假设,并设计实验方案验证。

提出假设:

(1)是氯水中的水具有漂白性;

(2)是氯水中的盐酸具有漂白性;

(3)是氯水中的氯气具有漂白性;

(4)是氯水中的氯气与水生成的其他物质具有漂白性。

[引导学生思考设计对比实验加以验证]

[演示实验2]

取三片红色纸条,一片放入干燥氯气中,一片放入上述“演示实验1”加了水的氯气中,另一片放入稀盐酸中,对比观察。

[引导学生观察]获得结论:是氯水中的氯气与水生成的其他物质具有漂白性。

(引导学生从氯气化合价变化角度以及质量守恒角度分析推测该新物质的可能性)

[小结板书]二、氯气的主要化学性质

氯气能与水反应――得到的水溶液叫氯水。

反应方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO

新制氯水的主要成分有:Cl2、HClO、HCl、H2O

[设问4]同学们可能会产生凝问,既然次氯酸有漂白性,那能不能直接用次氯酸来做漂白剂?

[学生阅读课本P84]通过阅读寻找答案。

[多媒体展示HClO见光分解实验]

[小结板书]HClO的性质:

(1)强氧化性(漂白、杀菌)

(2)不稳定:在光照下易分解: 2HClO 2HCl+O2

[设问5]新制氯水和久置氯水所含的成分相同吗?

[小结归纳]新制的氯水含:Cl2、HCl、HClO、H2O

久置的氯水含:HCl、H2O

HClO的性质:(3)弱酸性(HClO

[练习]将氯气溶于水的方程式改写成离子方程式。

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

[小结]今天重点学习了如何探究氯水的成分和性质,也了解了新制氯水、久置氯水和液氯之间的区别。

附学案:第四章第二节富集在海水中的元素――氯(氯水成分与性质的探究)

[学习目标]

(1)学习如何探究氯气能与水反应的设计思路;

(2)掌握新制氯水的成分和次氯酸的主要性质以及应用;

(3)巩固Cl-离子的检验方法以及从氧化还原反应的角度分析氯气与水的反应。

[主要学习内容]

1氯气能否溶于水,能否与水反应?

1.1观察实验,记录现象,分析现象得到什么结论

1.2氯气能否与水反应?

[你的猜想]氯气溶于水中后:

假设一:氯气与水不反应,则成分有:______

假设二:氯气与水会反应,则可能的成分有:___________

[设计实验找寻结论]

2对你发现的新问题进行猜想和验证

[探究目标]氯水中什么物质起___________?

[设计实验找寻结论]

[你的归纳]

3氯气的主要化学性质

氯气______与水反应――得到的水溶液叫_________。新制的氯水显_____色。

反应方程式:___________________________其中:氧化剂是________;还原剂是_________。

新制氯水的主要成分有:_______________。

HClO的性质:(1)_____________________

(2)___________________________________

久置氯水的主要成分有:________________

氯气溶于水的离子方程式:______________

[动脑筋]

(1)能否用自来水配制AgNO3溶液?为什么?

_____________________

(2)能不能用液氯刚消毒过的自来水直接给金鱼换水?应怎样做?_____________________

[实战巩固]

(1)新制的氯水显______色,说明氯水中有______分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有___产生,说明氯水中有_____存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为_____________________。氯水经光照后,黄绿色消失,并放出的气体,该反应的化学方程式是______________________________________。

(2)自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显变质的是:

A. AgNO3 B. FeCl2C. CuCl2 D. NaOH

(3)下列物质能使干燥的有色布条褪色的是:

A. 液氯B. 新制氯水

C. 久置氯水D. 盐酸

(4)下列关于氯水的叙述不正确的是( )

A. 新制氯水的氧化性强于久置的氯水

B. 新制氯水的c(H+)大于久置的氯水

C. 新制氯水中的Cl2的分子数目多于久置的氯水

D. 光照氯水有气泡逸出,该气体为O2

(5)氯气、液氯、盐酸、氯水中均含:

A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素

(6)归纳新制氯水、久置氯水、液氯的区别

[迁移应用]

(1)氯水与下列物质反应的可能现象和参与反应的微粒

(2)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中,溶液红色突然褪去。红色褪去的原因可能是:________________________。

请用实验证明你的结论:_________________。

[你的补充归纳和体会]

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