一句归纳,双线桥,三种比较,四规律

摘要：氧化还原反应是高中化学学习的重要内容。学习这一知识，我们可以记住能够发生氧化还原反应的物质的产物，写出方程式。此外，我们还可以记住不同物质之间的氧化性和还原性，这样就能判断哪些反应能够进行或者谁氧化谁。需要注意发生氧化还原反应时得失电子的关系，才能更清楚地理解反应如何进行以及方程式配平。

关键词：高中化学；氧化还原反应；方法；规律

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2014）08-0165

一直以来，氧化还原反应作为高中化学学习的重要内容，占据了学生不少学习时间。而在新课改的大背景下，教师怎样才能做到让学生既轻松又容易地掌握氧化还原知识点呢？在此，笔者把氧化还原归纳为一段话：一句归纳，双线桥；三种比较，四规律――氧化还原轻松学。

首先，学习往往是从现象到本质逐步展开的过程。氧化还原反应的现象――即其特征为：有元素化合价的升降，其本质是：有电子转移。同时，我们把反应中化合价升高的反应物称作还原剂，化合价降低的反应物称作氧化剂。两者分别发生了还原反应和氧化反应，对应得到氧化产物和还原产物。对于这些变化过程，我们可以简单地用一句话概括为：升失氧还，降得还氧。

其中，前两个字分别表示了氧化还原反应的特征及其本质，第三个字包含了三个方面的内容，比如，升失氧还中的第三个字――氧，就包含了，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物的内容。降得还氧中的第三个字――还，也包含了三个方面的内容，发生还原反应，被还原，得到还原产物。第四个字则表明了反应物是氧化剂还是还原剂。即：

化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，作还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，作氧化剂。还可以反向读作：还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，失去电子，化合价升高。

氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原，得到还原产物，得到电子，化合价降低。这样，我们就把复杂的氧化还原反应归纳为一句简单易记的内容，方便学生掌握。

同时，我们还可以把这些内容用化学的方法、化学的手段表现出来，即双线桥的书写。双线桥的书写是从左向右连接不同价态的同种元素，在书写时可养成化合价升高的元素线桥在上方，化合价降低的元素线桥位于下方的习惯以与化合价升、降相对应。另外，线桥中从左到右这种箭头的指向性，这种从反应物元素连接到产物元素的方向性，实质上已经把方程式左边的氧化剂、还原剂，方程式右边的还原产物、氧化产物等反应物质指明了出来。

通过双线桥认识了氧化剂、还原剂之后，各种常见氧化剂之间氧化性强弱，常见还原剂之间还原性强弱的比较又是我们关心的一大内容，怎样比较它们之间的强弱呢？方法多种多样，在此，我们把它归纳为三种方法：一：左右比较。二：高低比较。三：难易比较。

先看左右比较。

一、左右比较

总之，掌握好“一句归纳，双线桥，三种比较，四规律”――我们就能做到轻轻松松学氧化还原反应了。

（作者单位：贵州省毕节市实验高级中学 551700）