高中化学新教材鲁科版选修《物质结构与性质》

第一章第二节

原子结构与元素周期表第一课时教学设计案例

［教材分析］在化学必修课中，学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子最外层电子数和主族序数的关系，但是对于原子结构与周起、族等元素周期表的构成之间的深层关系并未揭示。因此，本节在原子结构的量子力学模型基础上，进一步介绍基态原子的核外电子内容，并利用基态原子的核外电子排布的知识分析周期、族与原子结构的内在关系以及原子结构与原子半径周期性变化的内在联系。本节计划利用三课时。

第一课时：基态原子的核外电子排布

第二课时：核外电子排布与元素周期表

第三课时：核外电子排布与原子半径

本课时主要完成第一部分，即基态原子的核外电子排布

［教学目标］：

1、 使学生理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。

2、 使学生能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1～36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

3、 通过本节教学初步培养学生探索研究微观世界的一般方法，了解科学研究的历程。

4、通过了解科学家的不懈地探究和学习精神，培养学生的科学情感。通过对微观结构的研究、讨论，使学生体会微观世界的精巧。通过对前沿科技的介绍，激发学生的科学热情。

［重点难点］：重点是认识泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，难点是这三个原理的应用。

［教学过程］

［课堂练习］：

1. 基态原子核外电子排布式的原则是 ( )。

A. 能量最低原理 B.保里不相容原理

C. 洪特规则 D. 以上三者都需遵循

2、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达

(A) 4个 （B） 5个

（C） 6个 （D） 7个

3、 比较原子轨道的能量高低：

氢原子中，E3SE3P，E3dE4s，

钾原子中，E3SE3P，E3dE4s，

铁原子中，E3SE3P，E3dE4s。

4、给出下列元素的原子核外电子排布式

W，Nb，Ru，

Rh，Pd，Pt。

5.某元素最高化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出：

（1） 电子排布式；

（2） 价层电子排布式；

（3） +3价离子的电子外层排布式。

［作业］：课本26页1、2、6题