第35课时 水的电离和溶液的酸碱性(下)
时间：2022-08-12 05:24:51
1. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O?H++OH- H>0，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B. 加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C. 加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，c（H+）升高
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
2. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
A. 1.0×10-7 mol・L-1 B. 1.0×10-6 mol・L-1
C. 1.0×10-2 mol・L-1 D. 1.0×10-12 mol・L-1
3. 下列说法错误的是（ ）
A. 当体内的酸碱失调，利用药物调控pH可以辅助治疗
B. Kw是水的电离常数，常温下为10-14，只与温度有关
C. 碱性废水可利用烟道气中和
D. 洗发时使用护发素，主要是调节头发的pH
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 95℃纯水的pH
B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C. 0.2 mol・L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1（忽略混合时溶液的分子间距离）
D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
5. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
6. 用0.10 mol・L-1的盐酸滴定0.10 mol・L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A. c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）>c（H+）
B. c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C. c（NH4+）c（H+）
D. c（NH4+）
7. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为（ ）
A. 0.01 mol・L-1 B. 0.017 mol・L-1
C. 0.05 mol・L-1 D. 0.50 mol・L-1
8. 25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可以用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc（D+）。
（1）写出重水的电离方程式 ；
（2）25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
（3）25℃时，重水的pD。（lg4=0.6）
[7][2][1][0][20][pH][V（NaOH）/mL][V] 9. 右图是学生测定的20.00 mL盐酸与NaOH溶液反应的中和滴定曲线。
（1）该学生所用标准液的浓度为 ，待测液的浓度为 ；
（2）请计算V的值（请保留两位小数）。
10. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A. 在250 mL的容量瓶中配置250 mL烧碱溶液；B. 用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C. 在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D. 将物质的量浓度为M mol・L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 V1 mL；E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母） ；
（2）滴定管读数应注意 ；
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用 ；
（4）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 ；
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，终点时颜色变化是 ；
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，对测定结果又何影响 （偏高、偏低、无影响）；
（7）该烧碱样品的纯度计算式是 。
11. 某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取4.1 g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有 。
（2）滴定：①用 量取10.00 mL待测液；②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol・L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到 时停止滴定。
（3）数据处理：
[实验次序编号＼&盐酸溶液体积V/mL＼&氢氧化钠溶液体积V/mL＼&1＼&19.90＼&10.00＼&2＼&20.10＼&10.00＼&3＼&22.00＼&10.00＼&4＼&20.00＼&10.00＼&]
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ，烧碱的纯度为 。
（武汉二十六中 程 聪 熊本章）
