关于《选修4化学反应原理绪言》的教学

摘要：对每本教课书的绪言，只做简单的介绍就可以，但此绪言中的活化能、活化分子、有效碰撞的概念，非常重要，它对化学反应速率的教学非常有帮助，且在高考中也常常涉及此类问题，所以教学中要认真对待。

关键词：活化能；有效碰撞；活化分子

【中图分类号】G633.8

一、 活化能的定义

教师深入了解活化能的含义

对于化学反应，其本质是旧的分子或原子之间的化学键断裂并重新结合，形成新的化学键的过程。在这个过程中，如何能使化学键破裂以及结合就与活化能有着密不可分的关系。说到活化能，它是在90年前由瑞典的著名科学家Arrhenius首先提出的一个概念。然而，什么是活化能？至今也一直处于在争议中，总的来看，有以下几种说法：

1. 活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差叫活化能。

2. 活化分子的平均能量与分子平均能量的差叫活化能。

3. 活化分子的能量与所有分子平均能量的差叫活化能。

4. 活化能就是分子在碰撞时为了某种化学作用能发生而应具有的过剩能量（与平时能量比较时）。

5. 活化能是"分子反应时需要克服的一种峰值"。

6. 超过分子平均能量的定值，使分子活性化，有资格参加反应，叫做活化能。

7. 要使寻常分子（即具有平均能量的分子）变为活化分子（能量超出一定值者）所需的能量称为活化能。

8. 活化能就是由反应物分子形成活化络合物时所吸收的能量。

结合常见的习题，给学生的是第1种说法.

二、掌握基本概念

1.课前预习

（1）、化学反应的本质是什么？

答：反应物中旧化学键的_________，生成物中新的化学键的__________。

（2）、碰撞理论模型：

①化学反应必须发生分子间的碰撞，能发生化学反应的碰撞称 。

②能发生这样碰撞（___________）的分子叫 分子。

问：活化分子之间的碰撞是否就是有效碰撞呢？

答：活化分子必须有 时发生的碰撞才能是有效碰撞。

③普通分子与活化分子有何区别？普通分子怎样能活化分子？

答：

（3）、活化分子具有的能量就叫做活化能，对吗？答 ！

活化能是指活化分子_________的那部分能量。（比反应物分子平均能量）

2.教师概括

（1）化学反应必备两个条件：第一，分子有较高_________（即_____________）；

第二，碰撞要有合适的___________。（答案课本P3）

（2）过程图像（能让学生一目了然）

三、课后巩固（通过巩固深入理解概念，为后边的教学打好基础）

1、判断正误：打"√"or"×"

A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 （ ）

B.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 （ ）

C.有效碰撞是发生化学反应的充分条件 （ ）

D.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 （ ）

E.活化分子的碰撞一定是有效碰撞 （ ）

F.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 （ ）

G.有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关 （ ）

H.活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小 （ ）

I.使用催化剂能改变分子的活化能 （ ）

J.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 （ ）

K.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜是催化剂 （ ）

L.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾是催化剂 （ ）

参考文献

[1]周遗品，赵永金，张延金等.Arrhenius公式与活化能.石河子农学院学报.1995.32（4）.76-80

[2]罗渝然.什么是活化能.化学通报.1981.第4期.50-55

[3]尹钦林.活化能及其应用

[4]李学明.关于活化能的定义.贵州师范大学学报（自然科学版）.1995.13（1）.85-89