第9课时 氧化还原反应(下)

1. 下列说法正确的是（ ）

A. 非金属元素的最高价氧化物的水化物一定有强氧化性

B. 较活泼金属在原电池中通常作负极

C. 凡是没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

D. 电离生成的阴离子全部为OH-的一定是碱

2. 已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为：CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（ ）

A. 还原剂是甲醇，氧化产物是二氧化氯

B. 生成1 mol CO2，则转移电子数为2 mol

C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1

D. 通过反应可得出NaClO3氧化性大于Na2SO4

3. 地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）

A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS

D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

4. 某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ ）

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

5. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶3 D. 2∶5

6. 用硫酸亚铁铵[FeSO4・（NH4）2 SO4・6H2O]处理某含Cr2O72-废水，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n mol FeO・FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）

A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x） mol

B. 处理废水中Cr2O72-的物质的量为[nx2] mol

C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol

D. 在FeO・FeyCrxO3中3x=y

7. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列不正确的是（ ）

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C. x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D. x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

8. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

+ + HIO3+ ；

（2）整个过程中的还原剂是 ；

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 ；

（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。

9. 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色针状的KMnO4。请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；

（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2 ，该反应的化学方程式是 ；

（4）上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g的纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

10. 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意回答问题：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。

（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。

a. 小于0.5 mol b. 等于0.5 mol

c. 大于0.5 mol d. 无法确定

（武汉 谢佳艳）