“通性”和“特性”——学习无机物知识的两把钥匙

对于元素化合物的性质，许多同学反映知识零碎，没有规律，难以记忆和掌握。其实，我们只要能够从“通性”和“特性”两个角度来认识物质的性质，采用“类别通性特性”的学习模式，对元素化合物的性质进行总结，就会取得事半功倍的效果。所谓通性，就是该物质所属类别的共性，而特性就是该物质的特殊性质，下面就常见无机物的通性和特性做一些说明。

一、关于单质、酸、碱、盐、氧化物的通性

1.金属单质的通性

（1）与酸或水发生置换反应

例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2

说明：在金属活动顺序表中，排在H前面的金属能把酸中的H置换出来，特别活泼金属能把水中的H置换出来，如Na、K等。

（2）与O2、Cl2等活泼的非金属单质发生化合反应

例如：3Fe+2O2=Fe3O4 Cu+Cl2=CuCl2

（3）与盐发生置换反应

例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

说明：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，特别活泼金属先与水反应，如Na、K等。

2.非金属单质的通性

（1）与H2化合

例如：2H2+O2=2H2O H2+F2=2HF

（2）非金属性弱的元素单质与非金属性强的元素单质可以直接化合

例如：4P+5O2=2P2O5 Si+2Cl2=SiCl4

（3）非金属性强的元素单质与水与碱发生歧化反应

例如：Cl2+H2O=HClO+HCl

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

（4）活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质

例如：2F2+2H2O=4HF+O2 2H2S+O2=2H2O+2S 2NaI+Br2=2NaBr+I2

3.酸性氧化物的通性

（1）酸性氧化物溶于水生成酸

例如：SO2+H2O=H2SO3 P2O5+3H2O=2H3PO4

说明：非金属氧化物大部分是酸性氧化物，其中大部分能与水直接化合成对应的酸，但像SiO2不溶于水，不能直接与水化合成酸。

（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水

例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（3）酸性氧化物与碱性氧化物化合生成盐

例如：CO2+CaO=CaCO3 CaO+SiO2■CaSiO3

4.碱性氧化物的通性

（1）碱性氧化物溶于水生成碱

例如：Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca（OH）2

说明：金属氧化物大部分是碱性氧化物，其中大部分不能溶于水，不能直接与水化合生成对应的碱，如：Fe2O3、CuO等。

（2）碱性氧化物与酸反应生成盐和水

例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）碱性氧化物与酸性氧化物化合生成盐（同上）

5.两性氧化物与酸、与碱的反应

例如：Al2O3与酸反应时看成碱性氧化物与酸反应，写成Al2O3+

6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应看成碱性氧化物与碱反应，写成Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

6.酸、碱、盐之间的反应

（1）酸与碱发生中和反应生成盐和水

例如：HX+YOH=YX+H2O

说明：其中HX表示酸，YOH表示碱，YX表示盐，酸与碱中和生成水，而水是很弱的电解质，因此一般中和反应都能发生。

（2）酸与盐发生复分解反应生成新酸和新盐

说明：如果HX表示酸，YZ表示盐，反应按HX+YZ=HZ+YX进行，生成新酸HZ和新盐YX，要使该离子反应能够进行，要么YX是难溶性的盐，要么HZ是难溶的、难电离或易分解、挥发的酸。

例如：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，H2S+CuSO4=CuS+ H2SO4，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，H2SO4（浓）+2NaCl（固体） ■Na2SO4+2HCl。

（3）碱与盐发生复分解反应生成新碱和新盐

说明：如果XOH表示碱，YZ表示盐，反应按XOH+YZ=XZ+

YOH进行，生成新碱YOH和新盐XZ，要使该离子反应能够进行，要么YX是难溶性的盐，要么YOH是难溶的、难电离或易分解、

发挥的碱。

例如：Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH，2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3+2H2O+Na2SO4。

对于两性Al（OH）3与酸可以看成碱与酸反应，写成：Al（OH）3+

3HCl=AlCl3+3H2O，与碱可以看成酸与碱反应，写成：Al（OH）3+

NaOH=NaAlO2+2H2O。根据这个原理，Al与NaOH溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可以看成2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2和Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O两个反应的总反应。

（4）盐与盐发生复分解反应生成两种新盐

说明：由于生成的是两种盐，因此，这两种盐至少有一种是难溶的或难电离的。

（5）正盐与酸式盐的相互转化

说明：正盐转化为酸式盐加酸，酸式盐转化为正盐加碱。

例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3。

（6）含有两步反应的复分解反应

例如：在NaHCO3溶液中滴加石灰水的反应中，既有HCO3-转化为CO32-的反应，又有CO32-与Ca2+生成沉淀CaCO3的反应，当加入少量的石灰水时，反应写成2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+2H2O+CaCO3；当加入过量的石灰水时，反应写成NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+H2O+CaCO3。

二、关于无机物的特性

1.热稳定性

（1）非金属性越强的元素单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定

例如：F2与H2在冷暗条件下剧烈化合生成HF，因此HF就很难分解成F2与H2，而I2与H2需要加热到500℃以上才会慢慢化合成HI，因此，HI很容易分解成I2和H2。

（2）酸、酸式盐、正盐的稳定性顺序是正盐>酸式盐>酸，例如，Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

（3）活泼金属的盐比不活泼金属的盐更稳定，例如，Na2CO3>MgCO3；不挥发性酸的盐比挥发性酸的盐稳定，例如，CaSO4>

CaCO3，K2SO4>KNO3

（4）不溶的碱和弱酸易于分解

例如，2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O H2CO3=CO2+H2O 2HClO=

2HCl+O2

2.氧化性与还原性

（1）具有较强氧化性和还原性的物质

具有较强氧化性的物质有：①非金属性较强的元素单质，如，O2、Cl2、Br2等。②高价态元素化合物，如，HNO3、浓H2SO4、HClO、H2O2、KMnO4等。③不活泼金属阳离子，例如，Fe3+、Cu2+、Ag+等。

具有较强还原性的物质有：①金属单质。②非金属性较弱的元素单质，如，C、S、H2等。③低价态元素化合物，例如，Fe2+、SO2、Na2SO3、浓盐酸等。

（2）氧化还原反应方程式的书写

例如，写出在FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液的反应方程式。

第一步，根据反应物的性质判断FeSO4是还原剂、KMnO4是氧化剂，在H2SO4为介质的溶液中，FeSO4应被氧化成Fe2（SO4）3，KMnO4应被还原成MnSO4，写出：

FeSO4+KMnO4Fe2（SO4）3+MnSO4

第二步，首先根据电子守恒氧化剂KMnO4和还原剂FeSO4的系数应为1和5。再根据元素守恒氧化产物Fe2（SO4）3和还原产物MnSO4的系数应为2.5和1，调整后写出：

10FeSO4+2KMnO45Fe2（SO4）3+2MnSO4

第三步，观察前面有2个K，后面应生成1个K2SO4，这样后面比前面多8个SO4，因此，介质H2SO4前面的系数应为8，再通过分析H可知，要生成8个H2O，写成：

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

三、无机物多重性的判断

对于某一无机物来说，我们首先对它的类别作出正确的判断，然后再从通性和特性的角度进行分析，就不难知道它的化学性

质了，并能写出相应的化学方程式。例如，SO2既是一种酸性氧化物，又是一种低价态的化合物，所以，SO2既具有酸性氧化物的通性，又具有一定的还原性，用反应方程式表示如下：

1.与水反应生成对应的酸：SO2+H2O=H2SO3

2.与碱反应生成盐和水：SO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

3.与碱性氧化物反应生成盐：CaO+SO2=CaSO3

4.与氧化剂反应被氧化成SO3或H2SO4：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+

2HCl

当然，物质的性质是以事实为依据的，影响其化学性质的因素

也很多，以上所述只不过是一种学习方法而已。

（作者单位 江苏省如皋市第一中等专业学校）