碳和碳的化合物复习技巧枚举

碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，它们种类繁多，性质各异，用途广泛，是中考化学考查的重点与热点。现介绍几种复习技巧，供同学们参考。

技巧一、抓住重点，构建网络

在复习“碳和碳的化合物”时应找准中心，构建知识网络，达到以点带面的复习效果。

1.通过设计三角关系，巧妙揭示碳、一氧化碳、二氧化碳三者之间的关系。“碳三角”如图所示：

2.该部分知识以CO2为中心并以此展开，因此，我们也应以CO2为中心，对知识进行疏理。“碳和碳的化合物”知识网络如下：

技巧二、注重实验，加强探究

实验是化学学科的特色。在“碳和碳的化合物”中包含“二氧化碳的实验室制法”、“木炭还原氧化铜”、“一氧化碳还原氧化铜”等实验。这些实验是各类考试考查的重点与热点，在复习时应加强理解。

例如，“二氧化碳的实验室制法”可解读如下：

1.实验药品：块状石灰石（或大理石）、稀盐酸

2.反应原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2

3.选择发生装置的依据：固体与液体反应，且不需要加热。

4.选择收集方法的依据：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳气体可溶于水。

5.实验步骤：（1）检；（2）装；（3）加；（4）收；（5）验。

技巧三、对比归纳，突破难点

在复习时要善于采取对比归纳的方法突破难点。

1.章节知识对比

（1）C和CO的对比：C和CO的化学性质很相似性（可燃性和还原性），但燃烧现象、还原金属氧化物的装置及操作步骤等有差异。

（2）CO和CO2的对比：CO和CO2都是无色无味的气体，都是碳的氧化物，但两者在结构、性质、用途等方面有着许多的差异。

2.前后知识对比

（1）H2和CO的对比：H2和CO均具有可燃性，但其燃烧产物不同；均具有还原性，但在实验装置、尾气处理等方面不同。

（2）O2、H2和CO2实验室制法对比：在复习CO2的实验室制法时，应与O2、H2的实验室制法进行比较，包括原理、装置、收集、检验、验满等。

技巧四、抓住主线，串联知识

抓住“物质的用途由性质决定，物质的性质由结构决定”这条主线，将零散的知识串联在一起，构建出有机的知识整体，达到事半功倍的效果。

以碳的单质为例：

1.碳单质的物理性质：金刚石、石墨、活性炭等虽然都是由碳元素组成的，但由于碳原子的排列方式不同，使它们的物理性质差异很大。金刚石坚硬，可制作钻头、玻璃刀等；石墨质软、能导电，可制作铅笔芯、剂、电极等；木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，可制作吸附剂等。

2.碳单质的化学性质

（1）稳定性：在常温下，单质碳很稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，可用碳素墨水书写档案材料，这样可以长时间保存而不褪色。（2）可燃性：①氧气充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳；②氧气不充足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。（3）还原性：在高温条件下，碳能跟某些金属氧化物发生反应，把金属氧化物还原成金属单质。碳表现出还原性，决定了碳可用于冶金工业。

技巧五、辩证思维，认识物质

任何物质都有两面性，我们要学会辩证地认识物质。例如一氧化碳可以用作燃料、可以用来冶炼金属，但一氧化碳也会污染空气（具有毒性）；二氧化碳能促进植物的光合作用，但二氧化碳过多就会造成温室效应等。

技巧六、关注社会，联系实际

冶炼金属、温室效应、空气污染、化石燃料、气候变化等都是如今社会关注的热点，我们在复习时要留意身边的化学，注意对日常生活中化学信息的收集、整合，突出化学学科的应用性。

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