赛前训练(四)

1. 形成酸雨的主要原因是人们向空气中大量排放了有害气体，这些有害气体主要是（）。

A. CH4和CO2B. SO2和CO

C. H2S和CO2 D. SO2和NO、NO2

2.下列物质的用途中，利用了其化学性质的是（）。

A. 用天然气作家用燃料B. 用铝制作电线

C. 用钢铁制成弹簧D. 用磁铁制成指南针

3. 下列不属于化石燃料的是（）。

A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气

4. 物质的用途与其性质密切相关，下列叙述中错误的是（）。

A. 因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B. 因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品

C. 因为洗洁精有乳化功能，所以可用来洗涤餐具上的油污

D. 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐

5. 埋藏在地下墓穴中的青铜器锈蚀后会产生铜锈（又称铜绿）。

（1）铜绿的化学式是_________。

（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键条件是_______________。

6. 按下图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的石蕊试液变红色；F瓶中的澄清石灰水变浑浊；E管中的黑色粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。

7. 某化学研究小组在探究硫粉燃烧的实验时，设计了如右图所示的实验装置。

实验步骤：①将燃烧匙内的硫粉点燃后，立即伸入盛有空气的集气瓶内，并塞紧橡皮塞，观察现象。②当火苗逐渐变小时，将分液漏斗的活塞打开，同时打开胶皮管上的弹簧夹并注入氧气，观察现象。

请简要回答下列问题：

（1）将注射器内的氧气推入集气瓶内后，发现硫粉燃烧变得剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关？

（2）分液漏斗内的氢氧化钠溶液、漏斗口的气球囊的作用分别是什么？

（3）写出所发生反应的化学方程式。

8. 某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是24g，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130.5g，实验后变为l37.7g（假设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收），请计算：

（1）有多少g氢气参加了反应？

（2）混合物中氧化铜的质量分数是多少？

（适合初中学生）

9. 已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，跟水反应可放出氢气，下列叙述中正确的是（）。

A. LiH跟水反应后溶液呈中性

B. LiH是一种强氧化剂

C. LiH中的氢离子被还原

D. LiH是还原剂

10. 类推的思维方法在化学学习、研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几个类推结论中不正确的是（）。

A. Mg失火不能用CO2灭火，Na失火也不能用CO2灭火

B. 氢键的存在，导致水的冰点、沸点较高，HF的熔点、沸点在卤化氢中也较高

C. 不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁

D. Fe与S直接化合生成FeS，Al与S直接化合也可以得到Al2S3

11. 某校化学实验小组同学设计了“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。

（1）实验装置见左图（夹持装置已略去）

①制取乙炔的化学方程式是______________。

②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法是_________________。

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_______________。

（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。

（3）该小组同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是________，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下（表中读数已折合成标准状况下的数值）：

已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是____元醇。

（适合高中学生）

2012年第 3 期答案

1. A2. A3. D

4.（1）硅（或Si或单晶硅）

（2）二氧化硅（或SiO2）

（3）硅（或Si）

（4）铝硅酸盐（或硅铝酸盐）

（5）具有Si-O键；具有与硅相连的烃基

5. A

6.（1）装置的气密性良 好

（2）红磷燃烧，产生白烟；活塞前沿停在约12 mL的刻度线上

（3）红磷燃烧，产生白烟；活塞先向上移动，后向下移动，活塞前沿停在约8 mL的刻度线上

（4）当夹紧弹簧夹用酒精灯加热时，如加热升温过快，会导致胶塞被冲开

7. D8. D

9.（1）0.1mol

（2）2.5c/a

（3）c/22.4mol ，2b/1000mol