海带中碘的简单检验和提取方法

文章编号：1008-0546（2013）12-0094-01 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.038

海带中的碘，通常以无机碘化物和有机碘化合物两种形态存在。把海带中的碘转变为单质碘的方法有灰化水溶氧化法，研磨水溶氧化法和直接氧化等，其中灰化水溶氧化法使碘的转化更完全；浓缩碘单质的常用方法是使用有机溶剂从水溶液中萃取碘。从碘单质的水溶液和有机溶液中制取固体碘非常不容易，采用常压蒸馏法的蒸汽中含有大量的碘；采用减压蒸馏法要求系统压强很低，需降到15mm汞柱以下，一般中学无条件用此方法做实验；如果用乙醚萃取碘，在45℃以下蒸去乙醚可得固体碘，但乙醚易挥发，容易污染环境。把海带中的碘转化为单质碘的通常做法是，首先将海带粉碎成尽可能小的粉粒或灰化，再用水溶解碘离子，然后加入合适的氧化剂将碘离子氧化为碘单质。

一、 海带中碘的简单检验方法

如果采用灰化氧化法先将海带中的碘转化为无机碘离子，再用水作溶剂来溶解碘离子，并加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，然后用淀粉来检验，其中灰化过程耗时太长，浪费时间，教学效率较低，可用以下方法进行实验。

1. 从刷去表面灰尘的海带上取一条长6～9cm，宽3～5cm的海带皮，置于培养皿中，再加入2～3 mL3%～10%H2O2溶液，使海带至少有一面浸入过氧化氢溶液中，盖好盖子，待3～5min后，将海带皮取出，在被H2O2浸没过的海带表面上滴加淀粉溶液，立即呈现蓝色，也可以取溶液来检验。

2. 按照上面的方法，用胶头滴管吸取过氧化氢并滴几滴在海带皮上，待2～3min后，再滴淀粉溶液于被过氧化氢浸湿过的海带表面上，也会立即呈现蓝色。

3. 从刷去表面灰尘的海带上取一块面积约为10的海带皮，置于在小烧杯中，加入2～3 mL浓硫酸，用玻棒轻轻搅动，4～6 min后，在摇动下用胶头滴管吸取溶液约1mL并缓缓滴加到盛有2～3mL 蒸馏水的试管中，再滴入淀粉溶液，溶液立即呈现蓝色。如果稍稍加热烧杯中的浓硫酸，很快海带就会溶解，将热的海带溶液滴加到冷水中会出现爆沸现象，非常危险，因此应冷却后再进行检验。由于使用浓硫酸存在危险性，当有条件使用其他方法时最好不用此方法来检验。

二、 从海带中提取碘的简单方法

海带中碘的含量一般在0.2%～1.0%之间，因此要制得碘的单质必须用较多的海带。用灰化法将海带中的碘转化为无机碘离子耗时、费力、耗燃料多；用过氧化氢直接氧化法将海带中的碘离子转变为单质碘，海带中的有机碘转化较慢，难转化完全，但实践证明，取相同质量的海带，使用这两种不同方法最终获得的碘质量十分接近。本实验采用过氧化氢直接氧化法（浸泡时间应长一些）将海带中的碘离子转变为单质碘，然后进行以下分离提取工作。

1. 用少量四氯化碳萃取水溶液中的碘，采用少量多次方法，至到水层接近无色为止。

2. 将萃取到的碘的四氯化碳溶液都倒入分液漏斗中，在剧烈振荡下，用少量氢氧化钠溶液（浓度宜大，体积宜小）溶解四氯化碳溶液中的碘，至到四氯化碳层紫色完全消失，这时四氯化碳溶液中的碘几乎完全转化为碘离子和碘酸根离子，从而进入氢氧化钠溶液中，然后静置，分出水层。反应方程式如下：

3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O

3. 向分出的水层溶液置于碘量瓶或小烧杯中，加入适量的稀硫酸（浓度宜大，体积宜小）酸化，振荡，使溶液中的碘离子和碘酸根离子完全转变为碘单质，由于碘在水中的溶解度极小（25℃时碘的溶解度为0.034g/100g），较多的碘从溶液中析出，静置，倾析，晾干可得固体碘。反应方程式如下：

5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O

注意：市售的海带有的含碘极少甚至不含碘，在同一条海带皮上也出现部分含碘极少甚至不含碘现象。

参考文献

[1] 唐敏.碘和四氯化碳的分离实验研究[J].化学教学，2010，（5）：17

[2] 人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心.化学选修6[M].北京：人民教育出版社，2007：20-21