3·H2O和HCl混合液中的离子浓度关系'> NH3·H2O和HCl混合液中的离子浓度关系

有关离子浓度的判断，是高考的热点，混合溶液中离子浓度的判断更是一个难点。它不仅考察了弱电解质的电离、盐类水解等知识，而且考察到了量的概念，综合性强，是对能力的一个全面考察。我们就以NH3•H2O和HCl混合液为例，来共同探讨混合液中离子浓度的关系。

一、NH3•H2O和HCl混合液可能存在的化学反应方程式

NH3•H2O＋HCI＝NH4Cl＋H2O ①

当NH3•H2O过量时：NH3•H2ONH4＋＋OH－②

当HCI过量时：HCl = H＋＋Cl－ ③

NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2ONH3•H2O＋HCl④

H2O的电离：H2OH＋＋OH－ ⑤

二、根据pH来讨论混合液中的离子浓度关系

1．当pH＜7时

（1）当HCI过量很多时，则③式为主体，①④⑤式为次，可得到离子浓度关系如下：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

（2）当HCI略过量时，则①式为主体，③④⑤式为次，可得到离子浓度关系如下：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

（3）当HCI和NH3•H2O刚好反应时，则①④式为主体，其余为次，可得到离子浓度关系如下：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

2．当pH＝7时，由于刚好反应时pH＜7，要让pH＝7，NH3•H2O应略过量，这时c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），可得到离子浓度关系如下：

c（Cl－）＝c（NH4＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

3．当pH＞7时（只能是NH3•H2O过量）

（1）当NH3•H2O略过量时（比2中再略过量一点），则①式为主体，其余为次，可得到离子浓度关系如下：

c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

（2）当NH3•H2O过量很多时，则②式为主体，其余为次，可得到离子浓度关系如下：

c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

三、混合液中的守恒关系

1．电荷守恒：

c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

2．物料守恒：（只对（3）讨论）

c（NH4＋）＋c（NH3•H2O）＝c（Cl－）

3．质子守恒：（只对（3）讨论）

c（OH－）＋c（NH3•H2O）＝c（H＋）

总之，两种（或多种）物质相混合，先考虑这两种物质能否反应，反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则要考虑生成的物质是什么，然后按只有一种物质做溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质，有时要根据题目具体确定。