试剂除杂之化学反应方程式的应用

摘 要： 自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。单纯的混合物虽然不会改变其中某组分的性质，但对于研究其中某物质的性质或将其应用于生产和生活时，就会受到影响。所以，从化学学科本身以及社会生活和生产的需要考虑，混合物的分离与提纯是非常必要的。

关键词： 方程式； 杂质； 聚集状态； 反应物； 生成物； 离子

中图分类号： G427 文献标识码： A 文章编号：1009-8631（2010）06-0153-01

一、复分解反应

溶液中复分解反应发生的条件为生成沉淀，气体，水，沉淀于混合体系中可过滤；气体只要不溶于水或水不反应，自然逸出；而水在溶液中不为杂质。

例：方程式：NO2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaCl

则NaCl(Na2CO3) 除杂试剂：CaCl2

注：括号内为杂质

或NaCl(CaCl2) 除杂试剂：Na2CO3

同理：KCl(K2SO4):BaCl2

KCl(BaCl2):K2SO4

以上类推，还可使杂质生成H2O或气体。

NaCl(NaOH):HCl

K2SO4(KOH):H2SO4

NaCl(Na2CO3):HCl

从以上除杂我们不难看出每一个除杂反应，就有一个对应的化学方程式，而且有着以下两个角度的规律。

（1）当被提纯物和杂质阳（阴）离子相同时， 除杂剂用含被提纯物阴（阳）离子且能使杂质阴离子生成沉淀， 气体或水的化合物。

（2）一个复分解反应方程式中的可滤性生成物中的对应反应物杂质，用另一种反应物除去。

2、受热分解的固体的反应

提纯方法也与物质的状态有着密切关系

例：N2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2

(固) （固）

则：Na2CO3(NaHCO3)：加热

同理：Fe2O3(Fe(OH)3)

CuO(Cu(OH)2

CaO(CaCO3) 均可用加热方法除杂

籍此：较不活泼金属（除K Ca Na)等的氧化物中所含名其氢氧化物，碳酸盐中酸式盐杂质等均可用加热方法除杂。

从此类推：

Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu(Fe):CuSO4 溶液

固溶液 溶液固 FeSO4(CuSO4):Fe粉

2Cu＋O2=2CuO2Cu＋O2＋N2=2CuO＋N

固气气固 气

N2(O2)：炽热铜网

综上所述，一个化学反应方程式就是一个除杂问题的理论依据，即产物中的反应物杂质，用另一种反应物除杂，使杂质以不同的聚集状态，从原体系中分离出去。

参考文献：

[1] 人教版九年级化学教材（现行）

[2] 陈玄杰.分析化学.高教出版社