时间：2022-08-13 08:09:09
一、判断型
例1.（2010・楚雄州）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液
解析：Na2CO3溶液和CaCl2溶液混合后生成CaCO3沉淀，NaOH溶液和盐酸混合后生成H2O，CuSO4溶液和BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀，而K2SO4溶液和NaCl溶液混合后无沉淀、气体或水生成。
答案：D
二、鉴别型
例2.（2011・鄂州）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A．HClCuCl2NaNO3Na2SO4
B．BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3
C．FeCl3HClNaClNaOH
D．Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
解析：对于A组，先观察溶液的颜色，显蓝色的是CuCl2溶液，将CuCl2溶液分别滴入其余三种溶液中，都没有现象，且这三种溶液之间不发生反应，此组无法鉴别；对于C组，先观察溶液的颜色，显黄色的是FeCl3溶液，将FeCl3溶液分别滴入其余三种溶液中，出现红褐色沉淀\[Fe(OH)3\]的是NaOH溶液，没有沉淀的是NaCl溶液和HCl溶液，再将NaCl溶液和HCl溶液中的一种滴入红褐色沉淀中，若能使沉淀溶解，则滴入的为HCl溶液，若不能使沉淀溶解，则滴入的为NaCl溶液，据此即可鉴别；B、D中的物质都不具有特殊的物理性质，需采取两两混合的方法鉴别，即将组内物质两两混合，将每种物质出现的现象用“”、“”、“-”标出来，当各种物质出现的现象互不相同时就能鉴别，否则，就不能鉴别。B、D组出现的现象如下：B组，BaCl2（ - ）、Na2CO3（ - ）、HCl（- ）、（NH4）2CO3（ - ）；D组，Na2CO3（- ）、Na2SO4（---）、HCl（--）、H2SO4（ --）。显然，这两组中的四种溶液两两混合后，都有出现相同现象的情况，即都不能鉴别出来。
答案：C
三、共存型
例3．（2011・盐城）能在水中大量共存的一组离子是（）
A．NH＋4、Na＋、Cl-、SO2-4B．H＋、Na＋、NO-3、CO2-3
C．K＋、Ba2＋、OH-、SO2-4
D．K＋、Ag＋、NO-3、Cl-
解析：此题考查离子的共存问题。A中四种离子之间都不能结合成沉淀、气体或水，能共存；B中H＋与CO2-3能结合生成H2O和CO2，不能共存；C中Ba2＋与SO2-4能结合成BaSO4沉淀，不能共存；D中Ag＋与Cl－能结合成AgCl沉淀，不能共存。
答案：A
四、除杂型
例4．（2011・鸡西）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）
过量的碳酸钠溶液
解析：碳酸钠和氯化钾都易溶于水，故用适量的水不能除去碳酸钠中混有的少量氯化钾；氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应而被溶解，因此用稀盐酸不能除去氧化钙中混有的少量碳酸钙；铁不与硫酸亚铁溶液反应，但能与硫酸铜溶液发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，将CuSO4 转化为FeSO4，故将过量的铁粉放入混合溶液中充分反应后过滤即可得到硫酸亚铁溶液；将过量的碳酸钠溶液加入混有少量稀盐酸的氯化钾溶液中，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，充分反应后得到的是NaCl、KCl、Na2CO3的混合溶液，不符合除杂要求。
答案：C
五、转化型
例5.（2011・孝感）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）
A．CaCl2CaCO3Ca(OH)2B.AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2
C.NaNO3NaOHNa2CO3 D.Fe2O3FeSO4Fe(OH)3
解析：A组中，CaCl2CaCO3，可通过CaCl2与Na2CO3反应实现；CaCO3Ca(OH)2，应该用“盐+碱盐+碱”型复分解反应，但此类反应要求反应物必须都可溶，而CaCO3不溶，所以此转化不能一步实现。B组中，AgNO3Fe(NO3)2，用Fe与AgNO3发生置换反应可实现；Fe(NO3)2Zn(NO3)2，用Zn与Fe(NO3)2发生置换反应即可实现。C组中，NaNO3NaOH，应通过“盐+碱盐+碱”型复分解反应，但此类反应要求反应物必须都可溶，生成物中有沉淀，但NaNO3与一种可溶性碱相互交换成分得到的硝酸盐均可溶，所以此转化不能一步实现。D组中，用Fe2O3与H2SO4反应可得到Fe2（SO4）3，但得不到FeSO4，即Fe2O3FeSO4不能一步实现。
答案：B
六、推断型
例6.（2010・镇江）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确：（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作何改进： \[若步骤（3）
填“是”，此空不作答\]。
解析：本题的突破口是每步实验中出现的现象。（1）根据实验出现的现象“得到无色澄清溶液”可知，该白色粉末中一定没有CuSO4（因为CuSO4溶于水得到蓝色溶液）和CaCO3（因为CaCO3不溶于水，放入水中会出现白色沉淀）。（2）由于Na2CO3与BaCl2反应能生成BaCO3白色沉淀，Na2SO4与BaCl2反应能生成BaSO4白色沉淀；又因为BaCO3沉淀能溶于稀硝酸生成CO2气体，而BaSO4沉淀不能溶于稀硝酸；再结合实验中出现的现象，可知，生成的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则固体粉末中一定有Na2CO3和Na2SO4。（3）由于步骤（2）中加入了过量的BaCl2溶液，即使原固体粉末中没有NaCl，向步骤（2）实验后的上层清液中加入稀硝酸、硝酸银溶液，也会出现白色沉淀，因此，该同学得出的结论不正确。（4）要想检验原固体粉末中是否含有NaCl，应该排除步骤（2）中所加试剂的干扰，实质是排除Cl―的干扰，因此，将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液即可。
答案：（1）CaCO3CuSO4（2）Na2CO3Na2SO4（3）否（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
七、探究型
例7．（2011・乌鲁木齐）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应。
（2）一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-。以此类推，硝酸钡在水中会解离出的离子是(填离子符号)。图1
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH-＝H2O。我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质：。图2
（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实
质，我发现NaOH溶液和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH―不能大量共存；溶液和溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为；溶液和溶液不能发生复分解反应，因为能大量共存(填离子符号，下同)。
【知识升华】
通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是。
解析：此题从微观角度，以探究的形式考查学生对复分解反应发生的条件和实质的理解及运用，再现了获取知识的过程，体现了以学生为主体的教学理念。【知识回放】考查化学方程式的书写。【挖掘实质】（1）HCl由H+和Cl-组成，NaOH由Na+和OH-组成，因此，硝酸钡在水中解离出的离子是Ba2+和NO-3。（2）题给四种物质中，能生成气体的反应是H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2，该反应的实质是2H++CO2-3＝H2O+CO2。（3）两种物质在溶液中相互交换离子，能结合成气体、沉淀或水，复分解反应就能发生，否则，就不能发生。如H2SO4与Ba(NO3)2、K2CO3与Ba(NO3)2、H2SO4 与K2CO3之间均可以发生复分解反应，原因就是Ba2+和SO2-4、Ba2+和CO2-3、H+和CO2-3在溶液中不能大量共存，即它们能结合成气体、沉淀或水。而NaOH与Ba(NO3)2、NaOH与K2CO3之间均不能发生复分解反应，原因是Na+和NO-3、Ba2+和OH-、Na+和CO2-3、OH-和K+在溶液中可以大量共存，即它们不能结合成气体、沉淀或水。【知识升华】通过上述探究可知，在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应该考虑溶液中的离子能否大量共存，离子是否参加化学反应，以及参加化学反应的离子是否有剩余。
答案：【知识回放】（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（2）H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4+2HNO3［或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3+2KNO3］【挖掘实质】（1）Ba2+和NO-3（2）2H++CO2-3＝H2O+CO2（3）H2SO4 Ba(NO3)2Ba2+和SO2-4在溶液中不能大量共存NaOHBa(NO3)2Na+和NO-3、OH-和Ba2+（其他合理答案也可）【知识升华】离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生