金属性与非金属性强弱的判断

元素的金属性是指该元素的原子失电子能力的强弱，失电子能力越强，金属性越强，元素的非金属性是指该元素的原子得电子能力的强弱，得电子能力越强，非金属性越强。

一、元素金属性强弱的判断

1、根据金属活动性顺序表判断：

2、根据金属间的置换反应判断：

金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强，例如：Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag，可知铜的金属性强于银。

3、根据金属单质与水（或酸）反应生成氢气的难易判断：单质与水（或酸）反应放出氢气越容易，反应越剧烈，元素的金属性越强。例如，碱金属元素随着原子序数的递增，单质与水反应越来越容易，反应越来越剧烈，元素的金属性越来越强。

4、根据最高价氧化物水化物的碱性强弱判断：最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的金属性越强。例如，氢氧化钠是强碱，氢氧化镁为中强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，则钠、镁、铝的金属性依次减弱。

5、根据阳离子氧化性的强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性一般越弱。例如，氧化性Fe2+>Zn2+，故锌的金属性比铁强。

6、根据金属原子失去电子的难易判断：金属原子失去电子转化为等电荷的阳离子时，吸收的热量越多，失电子越难，金属性就越弱。

二、元素非金属性强弱的判断

1、根据非金属单质间置换反应判断：例如：Cl2+H2S=S+2HCl，可知氯的非金属性强于硫。

2、根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断：最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。例如，酸性HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3（HClO4是强酸，H3PO4是中强酸，H2SiO3弱酸），可判断出Cl，S，P，Si的非金属性依次减弱。

3、根据与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性判断：单质与氢气反应越容易，反应越剧烈，形成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。例如，氟气与氢气在冷暗处就能剧烈化合并发生爆炸，氯气在光照下与氢气反应，溴单质在500℃与氢气反应，碘单质与氢气反应需要持续不断的加热，四种氢化物的稳定性顺序 ，故从氟到碘非金属性依次减弱。

4、根据阴离子的还原性判断：元素的非金属性越强，所对应的最低价阴离子的还原性一般越弱。例如，F-无还原性，没有氧化剂能将其氧化成氟单质；在H+大量存在时， ，能将Cl-氧化成氯气，Cl-具有还原性；Br-，I-具有强还原性，特别是I-还原性很强，一般的氧化剂都能将其氧化成I2。F-、Cl-、Br-，I- 的还原性依次增强，从F到I非金属性逐渐减弱。

5、根据非金属原子得到电子的难易判断：非金属原子得到电子的难易判断：非金属原子得到电子转化为等电荷的阴离子时放出的热量越多，得电子越容易，非金属性就越强。

跟踪训练

1、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）

A. 金属间发生的置换反应

B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D. 金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

2、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

① HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比 H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥ ，Cl2能与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A. ②⑤ B. ①②

C. ①②④ D. ①③⑤

答案： 1.B 2.A