“酸与碱之间会发生什么反应”教学设计

文章编号：1005－6629(2007)05－0050－03中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1在教材中的位置

人教版本《化学九年级下册》第十单元,课题2――《酸与碱之间会发生什么反应》59页。

2教学目标

(1)知识目标：知道酸与碱之间发生中和反应；了解中和反应在实际中的应用。

(2)能力目标：通过活动与探究，培养学生发现问题，分析问题，协作解决问题的能力。

(3)情感态度与价值观：感受化学与社会生活的关系；培养学生实事求是的科学态度。

3教学处理

本课题共分三个板块：一是“中和反应”；二是“中和反应在实际中的应用”；三是“溶液酸碱度的表示法―pH”。在实际教学中，我将本课题的内容稍作了调整，将第三板块“溶液酸碱度的表示法―pH”提到最前面, 先引导学生理解pH的含义及掌握pH的测定方法，再进入本次的探究活动―酸与碱之间会发生什么反应。

4 教学过程

[新课导入]前面我们学习了酸的性质、碱的性质，那么如果我们把酸与碱放在一起，会有什么变化呢？

[学生猜想]酸和碱会发生反应。

[教师引导]怎样证明你们的猜想呢？

[学生回答]通过实验来证明。

[学生实验]向NaOH溶液中滴加稀HCl。

[学生提出问题]观察不到明显现象，我们很难判断是否发生了化学反应。

[教师引导]有些化学反应发生时，伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象，如NaOH与HCl的反应，那我们能否证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢？

[学生讨论]以小组为单位，设计实验方案。

[交流共享]学生讲解自己的设计方案，老师和同学对该方案进行分析讨论。

方案一：

学生1：NaOH溶液是碱性的，滴加几滴酚酞试液，它会显红色，再滴加盐酸，可观察到红色最终变为无色，说明NaOH溶液的碱性消失，必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。

(学生边讲解边动手演示实验)

教师提问：是化学变化就一定有新物质生成。那我们如何知道NaOH溶液与稀HCl反应生成的新物质是什么呢？

学生讨论：可以将反应后的溶液蒸发水分，观察是否有新物质生成。

教师引导：为了节约时间，我们可吸取2～3滴溶液在玻璃片上，稍微加热，使液体蒸发，观察玻片上的现象。

学生实验并描述现象：有白色粉末生成。

教师：这是氢氧化钠吗？

学生：不是氢氧化钠，是氯化钠。

教师：大家如何判断白色粉末是氯化钠呢？

学生2：前面学过HCl和NaOH在水中都会离解出离子(HClH++Cl-、NaOHNa++OH-)，既然发生了化学反应，那生成的白色粉末新物质就应该是Na+和Cl-结合成的NaCl。

教师：回答正确。我们把酸与碱反应生成盐和水的反应，称之为中和反应。酸与碱的中和反应实质上是酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O，所以有些酸碱中和从表面上看不出有明显的变化，但我们可以通过在溶液中滴入指示剂，根据指示剂的颜色来判断反应是否进行完全。

(Flas演示：HCl和NaOH发生中和反应的微观解释)

教师：请同学们写出该反应的化学方程式。

学生：NaOH+HCl====NaCl+H2O。

方案二：

学生3和学生4：NaOH溶液是碱性的，用pH试纸测定其pH>7，每加入一滴盐酸溶液后，都去测定混合溶液的pH，我们应该能观察到pH逐渐变小，从而证明反应的发生。

(由学生3讲解，学生4动手演示实验)

教师：那么，大家能解释一下pH为什么会这样变化吗？

学生5：NaOH溶液中含有较多的OH-，随着酸的不断加入，酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，OH-逐渐减少，pH逐渐减小；当酸中的H+将所有的OH-全部中和成H2O后，溶液显中性，pH=7；这时再继续加入盐酸，溶液中的H+增多，溶液的pH＜7。

教师：酸碱中和反应的实质是H++OH-H2O。同学们能从微观的角度分析酸碱中和时溶液pH的变化情况，说明大家已经掌握了中和反应的实质。我们来看看将HCl溶液滴加到NaOH溶液中，溶液pH的具体变化。

(Flas演示：将HCl溶液滴加到NaOH溶液中，溶液pH的变化曲线)

方案三：

学生6：化学反应中通常伴随有能量的变化。可用温度计分别测定反应前后的温度变化，来证明化学反应的发生。不过，用量太少，反应放热太少，温度计测不到温度的改变，我们组选择20mL HCl(1:2)溶液和20ml 5% NaOH溶液混合，可测到温度大约升高了8℃；选择20mL HCl(1:1)溶液和20mL 10% NaOH溶液混合，可测到温度升高了约16℃。

(由学生6讲解，学生7动手演示实验)

教师：能利用化学反应能量的变化来证明，很有创新。酸碱中和反应都会放出热量。溶液的用量不同、溶液的质量分数不同所放出的热量就会不同。

[教师小结]同学们设计的实验方案都能成功地证明NaOH溶液与HCl溶液发生了中和反应。当某一化学反应无明显现象时，我们可考虑从其它方面来检验化学反应是否发生。

[教师演示实验]向Ba(OH)2溶液滴加H2SO4溶液，观察溶液导电能力的变化。

[学生描述实验现象]烧杯中有白色沉淀生成，灯泡的亮度先变暗后变亮。

[教师引导]为什么会出现这些现象呢？

[学生讨论，得出结论]Ba(OH)2溶液在水中解离出Ba2+和OH-， H2SO4溶液在水中解离出H+和SO42-，两者混合后OH-和H+结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成沉淀，溶液中可自由移动的离子不断减少，溶液的导电性减小，当酸碱恰好中和时，溶液的导电性为0，灯泡熄灭，再继续滴加H2SO4溶液，使溶液中自由移动的离子浓度增加，导电性增强，灯泡又发光。化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O。

[教师小结]同学们理解得很透彻。下面我们用坐标图来显示H2SO4与Ba(OH)2酸碱中和对溶液导电性造成的变化。

(Flas演示：溶液导电性随滴加硫酸质量的增加而变化的曲线图)

[教师引导]事实上，酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。你能解释以下应用的原理吗？

①在酸性土壤中加入熟石灰；

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理；

③胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸；

④被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。

[学生讨论]酸碱中和的实质是H++OH-H2O，所以以上应用均可用此解释。

[教师小结]通过本节课的学习，你有哪些收获？……

[课后拓展]上网收集有关中和反应在生活中应用的资料。

5教学反思

新课程改变了传统的以“教材为中心”、“教师为中心”的教学模式，力求创设生动、真实、多样的科学探究和实践活动情境，让学生体验探究过程，在丰富多彩的活动中培养学生的创新精神和实践能力。通过本次探究活动，充分发挥了学生的主体作用，学生一致认为效果很好。不仅学到了知识，还学到了发现问题、分析问题、解决问题的科学探究方法。

在教学过程中，有意识地渗透化学与物理、数学的联系，突出各学科间知识的综合运用，培养了学生的综合处理问题的能力。

在探究活动结束后，马上将中和反应的理论知识与实际应用紧密地联系起来，走入现实生产、生活，挖掘中和反应在日常生活和工农业产生中的广泛应用，真正让学生感受到了化学知识与我们的生活息息相关，认识到化学在促进社会可持续发展中的重要责任，从而培养了学生在生活中能主动关注与化学有关的社会问题的良好意识。