高一学生学习《离子反应》存在的问题及解决对策

摘 要： 离子反应是高中化学的重点知识，该知识点贯穿于整个高中化学教材的始终。但对于刚进入高中的学生来说，这一看似简单的问题却面临着诸多的困难。因此，教师的教学要根据学生的具体情况采取针对的教学手段，以提高学生的学习兴趣和学习成绩。

关键词： 离子反应； 化学方程式； 解决对策

中图分类号： G623 文献标识码： A 文章编号： 1009-8631（2010）08-0076-02

学习《离子反应》是一个难点知识，学习中存在着诸多的问题。教师如不针对学生存在的具体问题采取相应的教学方法，只一味的按教材思路进行教学，教学将偏离学生的实际情况，导致学生学习化学知识就会开始失掉信心。因此，这一节的教学对学生今后学好化学有作积极的重要意义。学生存在主要问题是什么？该如何解决呢？

一、存在的主要问题

（一）书写化学式

化学式是学习化学最基本的必备知识之一，可是高一还存在许多学生对常见化学式一方面不能正常的书写，二是不能全面的理解化学式的基本含义。

（二）书写电离方程式

书写电离方程式是书写离子反应方程式的基础，可学生还存在着如下的问题：（1）电解质和非电解质概念的辩析；（2）对强电解质和弱电解质的判断；（3）强电解质电离方程式的书写。

（三）书写化学反应方程式

物质的化学性质是化学学科最重要和最基本的内容，是学生学好化学的关键，学生存在的主要问题是：（1）对酸、碱、盐等代表物的性质不能很好理解和运用，在学习的思维上，不能有效的采取由“具体到一般，再由一般到具体”的思维模式， 即不会根据酸、碱、盐的代表物推出酸、碱、盐的通性，再由酸碱盐的通性来指导学习新的酸碱盐的性质；（2）不能很好地利用“置换反应”、“复分解反应”等反应类型来帮助对化学反应方程式进行积极的有效的记忆。

（四）碱和盐类的溶解性

学生对于碱类和盐类的溶解性没有认真的分析和有效的识记，这对于在书写离子反应方程式的过程中，哪些物质能拆、哪些物质不能拆的判断上就会产生很大的盲区。

（五）离子之间相互反应的含义的理解

从离子的视角认识离子的性质是学生第一次接触到的新鲜事物，离子之间哪些能反应？哪些不能反应？对于他们来说是比较抽象的和难于判断的。

二、解决对策

（一）对于化学式

1． 记住一些常见的元素符号如――H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S等。

2． 利用元素符号书写单质的化学式，单质化学式书写的基本格式――A型、A2型：

A型――常见的金属单质、大多数的固态非金属单质、惰性气体单质等。

A2型――常见的气态非金属单质、液态非金属单质如Br2、少数固态非金属单质如I2等。

3． 利用常见元素及原子团的化合价书写氧化物及酸、碱、盐的化学式。

（1）用化合价之歌歌记住常见元素的化合价：一价氢锂钠钾银，二价铜镁钙钡锌，一二铜汞二三铁，氢一氧二要记清；

（2）归类识记原子团的化合价：OH、NO3、HCO3、CIO3、MnO4（高锰酸根）等原子团均为负一价，CO3、SO4等原子团为负二价，PO4等原子团为负三价，NH4为正一价等。

（3）利用化合价书写氧化物的化学式

①金属氧化物：+1价――Na2O、Li2O、Ag2O等；+2价――CuO、MgO、CaO、BaO、ZnO、FeO等；+3价――Fe2O3、Al2O3等；特殊金属氧化物如：Fe3O4等。

②非金属氧化物：名称已表达要写的内容，如“五氧化二磷”表示一个五氧化二磷分子由五个氧原子和二个磷原子组成，且读在前的写在后――P2O5

（4）利用金属阳离子、铵根、氢氧根和酸根书写酸、碱、盐的化学式酸碱盐化学式的书写是学生书写化学式的难点，其根源就在于没有理解酸、碱、盐组成的基本含义，记不住常见的酸根及其价态。

①理解酸、碱、盐的基本含义

酸==H+ + 酸根

碱==金属阳离子（或NH4+）+OH-

盐==金属阳离子（或NH4+）+酸根

②利用金属阳离子、铵根、氢氧根和酸根书写酸、碱、盐的化学式

4． 理解元素符号和化学式的含义

（1）元素符号。如“Na”--表示钠元素、表示钠元素的一个子、表示钠原子由带11个正电的原子核和核外带11个负电的电子所组成、表示一个钠原子的相对原子质量为23等。（2）化学式。如“CO2”--表示二氧化碳这一种物质、表示一个二氧化碳分子、表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成、表示组成二氧化碳的碳素和氧元素的质量比为3/8、表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子组成、表示一个二氧化碳分子的相对分子质量为44、一个二氧化碳分子所含的电子个数为22个等。（3）举一反三让学生说出不同的元素符号、不同的化学式的基本含义。

（二）对于电离方程式的书写

1． 利用列表比较法辩析概念

对于高一新生，帮助他们判断电解质和非电解质的最好方法是利用上表中的第四行，从物质的类别上来判断易于接受。

而帮助学生判断强弱电解质的行之有效方法，就是利用上表中的第四行，记住有代表性的常见的强电解质：强酸――如HCI、H2SO4、HNO3等；强碱――如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；及常见的盐类等――常见的易溶于水的盐和难溶于水的盐。

2． 易溶于水的强电解质电离方程式的书写

（1）记住常见的易溶于水的强电解质。

（2）按照酸、碱、盐组成的含义写出酸、碱、盐的电离方程式

如：H2SO4== 2H++SO42-；NaOH==Na++OH-

书写电离方程式一定要注意电荷守恒，训练电离方程式书写要达到的程度：看见化学式即可读其电离出来的离子及数目。

（三）对于化学反应方程式的书写

与离子反应有关的化学反应，主要是与酸、碱、盐类性质相关的一些化学反应，因此酸、碱、盐的化学性质是书写离子反应的根基。

1． 利用举一反三的方式帮助学生牢固掌握酸、碱、盐的化学性质。以“盐酸”为例：

（1）酸+碱==盐+水

分别写出盐酸与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙等反应的反应方程式。

（2）酸+金属氧化物==盐+水

分别写出盐酸与氧化铁、氧化铜、氧化钠、氧化钙等反应的反应方程式。

（3）酸+某些盐==新盐+新酸

分别写出盐酸与碳酸钙、碳酸钠、硝酸银溶液等反应的反应方程式。

（4）酸+某些金属==盐+氢气

分别写出盐酸与锌、铁、镁等到反应的反应方程式。

如果用硫酸、硝酸等来分别代替盐酸，分别写出与上述各种物质反应的反应方程式。只有通过不断的举一反三才能使学生对酸、碱盐的性质从感性上升到理性上的认识。

2． 利用以点代面的方式，通过抓典型记一般，例如通过记住盐酸的性质，推出酸类物质可能具有的通性；通过掌握氢氧化钠溶性质掌握碱类物质的通性：通过掌握硫酸铜溶液的知识掌握盐类物质可能具有的通性等。

3． 善于利用“置换反应”和“复分解反应”的含义：

（1）利用“置换反应”、“复分解反应”含义推测反应的可能生成物。例，试推测下列两个反应的各自产物：Cu+AgNO3== ，NaCl+AgNO3==。

（2）利用“置换反应”、“复分解反应”的发生条件帮助判断在酸、碱、盐的某些反应中反应是否能发生。

（四）善于利用高一化学教材中酸、碱、盐的溶解性表（简称溶解性表）

1． 利用溶解性表认识常见的酸类、碱类和盐类的物质有哪些。

2． 利用溶解性表写出（或读出）常见的酸类、碱类和盐类的化学式及名称。

3． 通过引导学生认真观察酸碱盐溶解性表自己总结出：（1）易溶于水的有哪些？（2）微溶于水的有哪些？（3）难溶于水的有哪些？（4）通过比较让学生寻找到记住酸、碱、盐溶解性表的有效途径。

4． 引导学生善于经常利用溶解性表来弥补记忆中的不足。

（五）离子之间相互反应含义的理解途径

1． 从书写离子方程式的角度来认识。如盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应、硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式都写为：H++OH-=H2O这说明什么呢？一方面说明H+与OH-能反应生成H2O；而另一方面则说明Na+与Cl-之间, K+与SO42-之间则不反应.

2. 从离子之间的反应条件来认识。在认识离子之间反应的初级阶段，主要从下列三个方面的条件来判断：

（1）离子之间的反应看生成物是否为沉淀或微溶物；（2）离子之间的反应看生成物是否为气体；（3）离子之间的反应看生成物是否为弱电解质（如水等）。

从上面判断离子反应的3个条件看出，记住常见的物质哪些是沉淀、微溶物，哪些是弱电解质等，这对于判断哪些离子之间是否可以发生反应是很关键和很重要的。

3． 利用整理常见的离子哪些能反应？哪些不能？加深学生对离子之间反应的感性认识。

通过多年的教学实践证明：利用上述对策解决学生学习《离子反应》存在的困难，一方面弥补了初中生对化学用语不够重视的不足，引导学生加强对最基本化学内容的重视；另一方面对学生学习新的化学知识很好地起到了承上启下的作用，极大地激发了学生学习化学的兴趣，增强了学生学好化学的信心，取得了较好的教学效果。