10电子、18电子及14电子微粒推断的思路探讨

摘要：10电子、18电子及14电子微粒在高考化学的选择题物质结构与元素周期律的考查中及其简答题物质结构与性质的考查中经常出现，我们对此深入认识和理解可帮助解答相关的习题。

关键词：10电子微粒；18电子微粒；14电子微粒

中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）35-0239-02

10电子、18电子及14电子微粒在高考化学的选择题物质结构与元素周期律的考查中及其简答题物质结构与性质的考查中是很常见的，下面我们通过对这些粒子推断试题的分析来加深对这些物质的认识和理解，以便在相关试题的考查中能熟练应用和解答。

一、试题浏览

例1.（2008四川理综）题意：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。根据题意综合推断它们的氢化物分别为CH4、NH3、SiH4、H2S、HCl。

二、推断分析

纵观这些试题，可见这部分知识的考查比较简单，问题的切入点都比较直接，关键是我们只要非常熟悉常见的10e-、18e-微粒即可。

1.书写思维方法和技巧。我们不难发现，解这类题应先找具备该数目电子的原子。若不是惰性气体元素原子，具备该数目电子的分子可由该原子前面的非金属元素与H原子组合而成；而离子则以此原子为界，后面相邻的金属阳离子和前面非金属阴离子符合要求，至于特殊的需要考虑相关的原子团。

基团-F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。

2.微粒之间的转化关系。

NH4++OH-=NH3+H2O NH3+H3O+=NH4++H2O HF+OH-=F-+H2O

H3O++OH-=2H2O NH4++NH2-=2NH3

Mg2++2OH-=Mg（OH）2 Al3++3OH-=Al（OH）3

H2S+OH-=HS-+H2O HS-+OH-=S2-+H2O

3.常见的10e-微粒有：

常见的18e—微粒有：

三、14电子微粒推断

2005年全国理综1有一道题，14电子微粒的物质推断难住了众多考生。为什么会这样呢？关键在于学生不注意类比，平时不善于找规律。下面我们做以简单解析，以其对10电子、18电子微粒的推断起到抛砖引玉的效果。

例2.（2004江苏化学）：1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，电子数相同的分子，互为等电子体，等电子体的结构相似，物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅有第二周期元素组成的共价分子、离子中，互为等

电子体的是：

（2）此后，等电子原理又有所发现，例如：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，他们也具有相似的结构特征，在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 、 。

解析：（1）由上述信息可知此类等电子体应是原子数相同、电子总数相同的微粒，且是以C、N为首的分子或者原子团。我们不难分析得出它们只能是C、N元素的原子与之相邻元素的原子形成的分子或者原子团。

答案分别是：CO、N2O、NO3-

（2）同理可得：O3、SO2

常见的14电子微粒：原子：Si 离子： CN- C22-

分子： N2、CO、C2H2、HCN