巧用元素周期律和元素周期表规律

在高中化学中，元素周期表和元素周期律是重要内容之一，也是较难内容之一，并在化学内容中具有承上启下的作用。

一、元素周期律

1.元素周期律的实质

原子核外电子排布呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。

2.元素周期律的内容

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

3.原子序数

按元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。规律：

原子序数=核电核数=质子数=原子核外电子数

二、元素周期表

1.元素性质在周期表中的变化规律（见表1）

4.若An-+B=Bm-+A， 则B比A非金属性强

例1（2013年）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置见表3，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）。

表3

R

XTZ

Q

A.非金属性：Z

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性：R

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

答案：BD

思路点拨“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，由于考虑到高考一般考查的是元素周期表的前20号元素，可以推出R为氟元素。（此处可采用逻辑推断法）根据图中元素的关系，推出X为硫元素，T为氯元素，Z为氩元素，Q为Br元素。因为5种元素被推出，接下来就必须从选项看，A讨论的是非金属性，根据元素周期律可得，从左至右非金属性逐渐增强，所以Z>T>X，故A错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，故B项正确；气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr，所以

R>T>Q，故C项错误；D项比较的是T与Q的最高价氧化物水化物的酸性，即比HClO4和HBrO4的酸性，根据元素周期律中但至上而下酸性减弱。HClO4的酸性大HBrO4，故D项正确，正确答案为BD。

例2X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W 单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料。下列说法正确的是（）。

A.热稳定性：X2R>X2Y

B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C.Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种较好的耐火材料

D.使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2-、ZY2- 、WY32-一定能大量共存

答案：C

思路点拨根据题中信息可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、S。热稳定性H2S

例3有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）。

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

答案：D

思路点拨根据题意知Y单质晶体熔点高硬度大，是半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2-、M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2->W-，则W为Cl。即X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。A项，X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物。B项，W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、H2S、H2O，相对分子质量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C项，Y、Z、W的单质分别为：Si、S、Cl2，分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D项，W和M的单质Cl2、O3可作水处理消毒剂。

囊陨纤母隼子中可以看出，巧用元素周期律和元素周期表规律，可以让我们在解题中更有效率更有针对性，在各个物质的性质能够“连点成线”，大量的看似“零散的、孤立的”知识点就由元素周期律和元素周期表规律成片的联系在，从而减轻学生的学习负担，同时也能让学生深刻体会到总结归纳的思想。在化学学习中的重要应用。学生就能够由这些知识点的共性，触类旁通，从而达到高效快速的解题的效果。

（收稿日期：2016-10-15）